Analisis Espectrofotometrico

Introducción:
Como se sabe por la ley de Bouger-Beer, la absorbancia es directamente proporcional al número de partículas efectivas que absorben la luz incidente de una longitud de onda específica. Si en la solución hay más de una especie absorbente y si estas no reaccionan entre si, cada especie absorberá como si no hubiese otras mas, esto pone de manifiesto la ley de la aditividad donde laabsortividad registrada en este sistema múltiple se comporta como la suma de las absorbencias de las especies por separado analizadas a la misma longitud de onda. Para que esta ley sea cumplida es necesario que los espectros de absorción de las especies en el sistema tengan máximos alejados entre si, esto es para poder establecer las longitudes de onda donde hay mayor absorción para una de lasespecies, y así completar un sistema de ecuaciones, esta longitud de onda se le denomina longitud de onda de trabajo. De aquí cada onda de trabajo permite establecer una absorbancia total para el sistema, por lo tanto el numero de longitud de ondas de trabajo y de absorbencias totales será igual al numero de especies mezcladas en el sistema. A través de esta propiedad se permite conocer lasabsortividades molares o las concentraciones.
La ley de la aditividad se puede comprobar para un sistema de 2 especies por el siguiente sistema de ecuaciones:

ATλ1=amAλ1bCmA+amBλ1bCmB
ATλ2=amAλ2bCmA+ amBλ2bCmB

Objetivo:
* Comprobar la ley de la aditividad en un sistema múltiple
* Determinar constantes fotométricas y aplicar es en cálculo de la concentración de los componentes de un sistemamúltiple

Resultados:
* Espectros de absorción de las soluciones tipo de K2Cr2O7 0.0016 M y de KMnO4 0.0004 M
longitud de onda (nm) | A K2Cr2O7 | A KMnO4 |
340 | >3 | 0.381 |
350 | >3 | 0.359 |
360 | >3 | 0.311 |
370 | 2.39 | 0.23 |
380 | 2.061 | 0.147 |
390 | 1.456 | 0.078 |
400 | 0.939 | 0.034 |
410 | 0.652 | 0.013 |
420 | 0.582 | 0.008 |
430 | 0.603 | 0.014 |440 | 0.626 | 0.3 |
450 | 0.612 | 0.054 |
460 | 0.558 | 0.092 |
470 | 0.474 | 0.157 |
480 | 0.398 | 0.234 |
490 | 0.273 | 0.351 |
500 | 0.189 | 0.454 |
510 | 0.119 | 0.583 |
520 | 0.068 | 0.675 |
530 | 0.033 | 0.742 |
540 | 0.008 | 0.688 |
550 | 0.001 | 0.709 |
560 | -0.005 | 0.471 |
570 | -0.006 | 0.416 |
580 | -0.009 | 0.211 |
590 | -0.009 | 0.107 |
600 | -0.01| 0.075 |
Compuesto | λ max |
K2Cr2O7 λ1 | 380 |
KMnO4 λ2 | 510 |
Tabla 1: valores de absorbancia para construir los espectros de absorcion
Tabla 2: valores de longitud de onda máxima

* Tabla3: curvas de calibración
Curvas de calibración ajustadas por regresión lineal de K2CrO7 Y KMno4 a las dos longitudes de onda seleccionadas.
Compuesto | Dilución | Concentración Molar (Cm)| Aλ1 | Aλ2 |
K2Cr2O7 | 1:7 | 0.000229 | 0.320 | 0.036 |
| 1:6 | 0.000267 | 0.345 | 0.018 |
| 1:5 | 0.000320 | 0.437 | 0.027 |
| 1:4 | 0.000400 | 0.507 | 0.027 |
| 1:3 | 0.000533 | 0.645 | 0.030 |
| 1:2 | 0.000800 | 1.034 | 0.057 |
| 1:1 | 0.001600 | 2.068 | 0.121 |
KMnO4 | 1:7 | 0.000057 | 0.000 | 0.056 |
| 1:6 | 0.000067 | 0.030 | 0.099 |
| 1:5 | 0.000080 | 0.038 |0.103 |
| 1:4 | 0.000100 | 0.054 | 0.152 |
| 1:3 | 0.000133 | 0.128 | 0.229 |
| 1:2 | 0.000200 | 0.080 | 0.286 |
| 1:1 | 0.000400 | 0.141 | 0.573 |
Tabla4: valores de am a diferentes longitudes de onda

Absortividad/sustancia | K2Cr2O7 | KMnO4 |
am a λ1 | 1284.8 | 356.91 |
am a λ2 | 71.121 | 1453.4 |






Tabla5: valores de Cm y absorbancia en las mezclas

*Comprobación de la ley de aditividad en un sistema múltiple
Mezcla No. | Cm K2Cr2O7 | Cm KMnO4 | A observada |
| | | λ1 380K2Cr2O7 | λ2 510 K2Cr2O7 |
1 | 0.0008 | 0.00004 | 1.006 | 0.087 |
2 | 0.0004 | 0.0001 | 0.614 | 0.162 |
3 | 0.00016 | 0.0002 | 0.355 | 0.318 |

Mezcla No. | A observada | Tabla6: valores de absorbancia observados y calculados de absorbancia de las mezclas
A...