Analisis Experimental 1

➢ Análisis 1
Cuando se mezclaron 1 mL de solución R1 con 2 mL solución R2 la concentración molar de 0.1 la reacción es estequiométrica.

0.1 mmol R1 1 mL sol R1mmol R1= = 0.1 mmol R1
1 mL sol R1

➢ Como la estequiometría es 1 a 3 entonces 0.1 mmol R1 reacciona con 0.3mmol R2.

2- En base a las observaciones de los cambios físicos de la tabla #1- Resultados de los cambios físicos al modificar la reacción de metátesis estequiométrica en equilibrio.
Se elaboró latabla #3- Desplazamiento del equilibro químico de una reacción de metátesis estequiométrica en equilibrio.

3- La reacción en equilibrio (testigo) a temperatura ambiente su posición en elequilibrio es en productos.
a) Cuando esta es modificada al agregar un reactivo (ya sea R1 o R2) el equilibrio se desplaza hacia productos.
b) Cuando esta es modificada al agregar un producto (P2) elequilibrio se desplaza hacia reactivos llegando a un nuevo equilibrio.

4- La reacción en equilibrio (testigo) a menor temperatura que el ambiente su posición en equilibrio es productos.
a) Si se agregareactivo la coloración es alta.
b) Si se agrega producto la coloración es baja.

5- La reacción en equilibrio (testigo) a mayor temperatura que el ambiente su posición en equilibrio es reactivos.a) Si se agrega reactivo la coloración es baja.
b) Si se agrega producto la coloración es alta.

6- La reacción estudiada es exotérmica porque al modificar el equilibrio aumentando la temperatura dela reacción el desplazamiento fue hacia reactivos y al disminuir la temperatura de la reacción el desplazamiento del equilibrio se fue a productos.

7- Cuando se mezcla 1 mL solución de R1 con 1 mLsolución R2 a concentración 0.1 molar el reactivo limitante de la reacción es R2.

Conclusiones:

Con base en nuestra experimentación y en las observaciones y análisis reportados en las tablas...