analisis gravimetrico
Definición: Consiste en separar y pesar al estado de gran pureza un elemento o un compuesto de composición
química definida y el cual guarda relación estequiometrica con la sustancia que se determina.
Lo separado corresponde a una porción del total de la muestra que se analiza; como se sabe cual es el peso de la
muestra y el de la sustancia aislada es fácil calcular el porcentajedel elemento o del compuesto que se determina si se
conoce su formula y las reacciones químicas correspondientes. La estequiometria en este caso tiene gran aplicabilidad.
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria estudia la medición de las relaciones ponderales existentes entre los constituyentes de las
sustancias que reaccionan y de los productos de reacción. Su aplicación al análisis cuantitativo esfundamental y
sencilla.
Ejemplo:
Si en una muestra análisis de 2gramos que contiene BaCl 2 , hemos cuantificado por gravimetría al Bario bajo la
forma de BaSO4 y el precipitado o compuesto final obtenido fue de 0.25 gr. ¿ Cual será el porcentaje de Bario en la
muestra?
Para esto acudimos a la Estequiometria:
BaCl2
+ H2SO4
1 mol
BaSO 4
+ 1 mol
ion Ba
++
++
137 gr. Ba+
1 mol
+ ion SO4
2-
+ 96 gr.SO4
HCl
2 mol
1 mol BaSO 4
2-
233 gr. BaSO4
Con las relaciones ponderales se hace el siguiente planteo:
137 gr. Ba
233 gr. BaSO 4
X=0.146 gr.Ba
X
0.25 gr. BaSO4
Sacando el porcentaje:
2 gr. Muestra
0.146 gr. Ba
100 gr. Muestra
x= 7.30
% de Ba en la Muestra = 7.30
-
Si a su vez en este mismo ejemplo se quieresaber el porcentaje del Cl de la muestra que se encuentra
combinado con el Bario.
En este caso se procederá de la siguiente manera:
Ba
++
Ion Ba
+ 2Cl
++
137 gr. Ba
-
+ 2 iones Cl.
++
BaCl 2
-
+ 2 x 35.5 gr. Cl.
1mol BaCl2
-
208 gr. BaCl2
137 gr. Ba
++
+
71 gr. Cl
-
208 gr. BaCl2
Con las relaciones ponderales hacemos el siguiente planteo:137 gr. Ba
71 gr. Cl.
-
x=0.075 gr. Cl.
x= 3.75 gr. Cl.
0.146 gr.Ba
-
-
x
Sacando el Porcentaje:
2 gr. Muestra
0.075 gr.Cl
100 gr. Muestra
-
x
-
% Cl. de la Muestra combinado con el Ba = 3.75
METODOS GRAVIMETRICOS
Clasificación:
Los análisis gravimetricos pueden ser realizados por diferentes métodos y los cuales pueden clasificarse de lasiguiente manera:
1.- Métodos por Volatilización o desprendimiento gaseoso.
2.- Métodos por Electro gravimetría.
3.- Métodos por Precipitación.
METODOS POR VOLATILIZACION:
En estos métodos es necesario que uno o más componentes de la muestra sean volátiles o puedan transformarse
en compuestos volátiles.
Estos métodos pueden ser: Directos o Indirectos.
Métodos Directos:
En este caso el componentevolatilizado o desprendido se absorbe en un medio conveniente debidamente pesado y
luego se determina el incremento de peso de este ultimo.
Por ejemplo: Se puede determinar la cantidad de Carbonato de Calcio existente en una muestra, en base al CO 2
desprendido, tratando la muestra con un exceso de ácido y absorbiendo al CO 2 en una sustancia conveniente tal como
el Ba(OH)2 , desde luegoprevio conducción de la corriente gaseosa a través de un desecante para eliminar el vapor de
agua y que en este caso puede ser el perclorato de magnesio anhídrido.
El aumento de peso se debe al CO2 desprendido y que ha sido absorbido por el Ba (OH)2.
CaCO3
+
2HCl
CaCl 2
Ba (OH)2 + CO2
BaCO 3 + H2O
CaCO 3
1 mol
100 gr.CaCO3
CALCULOS
Cantidad de muestra
= 5 grs.
Peso matrazdespués Absorc.
+ H2O + CO2
CO2
1 mol
44 gr.CO2
Peso matraz antes Absorc.
Peso CO2 Absorbido
= 0.3 grs.
Utilizamos la relación ponderal respectiva:
100 grs. CaCO3
44 grs.CO 2
X= 0.68 grs.
X
0.3 grs. CO 2
Sacando el porcentaje:
5 grs. muestra
0.68 grs.
x= 13.6 grs.
100 grs. muestra
% CaCO3
=
x
13.6
Métodos Indirectos
En estos métodos lo que...
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