Analisis inmediato

Análisis inmediato: este análisis aísla las sustancias y las purifica. Recordar que sustancia pura o especie química pura es todo sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resistetodos los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.

A.-Mecánicos: Las sustancias separadas no cambian su estado físico: decantado, centrifugado, tamizado, filtrado, etc..
• Decantación:separa sólidos de líquidos por diferencia de densidad.
• Centrifugación: acelera por fuerza centrífuga el proceso de decantación.
• Tamización: para separa dos sólidos de diferente tamaño departículas
• Filtración: para separar una fase sólida de una líquida.

B.-Físicos: al aislarlas cambian su estado de agregación: extracción con disolventes, diálisis, fusión, destilación ysublimación.
1.- Disolución y extracción:
Ø Maceración: cuando el disolvente actúa a la temperatura ordinaria.
Ø Digestión: Cuando el solvente actúa, en caliente (40º-70ºC), pero no a ebullición.Ø Infusión: Cuando el disolvente llega a Tº de ebullición se suspende el calor y se añade el material del que se desea extraer la sustancia buscada. (café, té, etc).
Ø Lixiviación: Se hace pasarvarias veces el solvente por el material en estado de polvo a temperatura ambiente o tibia.
Ø Extracción: es una lixiviación a Tº de ebullición

2.- Diálisis: es la difusión a través de membranaspermeables (pergamino, tripa de vaca, celofán, colodio.

3.- Fusión: se separan sustancia de diferente punto de fusión.

4.- Destilación: consiste en calentar un sistema líquido y condensar susvapores.
Ø Destilación simple: separa el disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.
Ø Destilación fraccionada: separa dos o más líquidos que se hallan mezclados y tienen distinto puntode ebullición.
Ø Destilación a presión reducida: es para evitar que el calor altere cierta sustancias durante la ebullición. Recordar que la Tº de ebullición de un líquido disminuye cuando...