analisis instrumental 2 farmacia usac


PRACTICA No. 2
“LEY DE BEER-LAMBERT, CURVAS DE CALIBRACIÓN Y MÉTODO ESTADISTICO DE REGRESIÓN LINEAL”
Departamento de Fisicoquímica, Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia, Universidad de San Carlos de Guatemala, Carrera de Química Farmacéutica.

CUESTIONARIO:
1. ¿si en lugar del color asignado en el laboratorio se hubiese tenido que trabajar con la solución de otro color como un colorsecundario como el violeta, seria necesario hacer un barrido para determinar el máximo de absorbancia?
Si seria necesario hacer el barrido ya que el color secundario esta compuesto por la mezcla de dos colores primarios y se realizaría el barrido para determinar la absorbancia de cada uno de los colores que lo componen y así se determinaría el máximo de absorbancia.

2. ¿si la solución stockfuese incolora cree que se puede llevar a cabo una determinación en el Espectrofotómetro?
No se podría determinar la absorbancia de una solución incolora. Ya que no se podría detectar un analito sin coloración.

3. Si la solución stock estuviera coloreada pero al mismo tiempo extremadamente turbia como afectaría esto el análisis?
Se podría realizar el análisis, pero este seria muy erróneoporque a mayor concentración, mayor lectura, lo cual diferiría mucho con el valor real de la absorbancia.

4. ¿qué es un cromóforo y para que se utiliza en análisis en los que se requiere que una solución incolora tenga color?
Es un grupo funcional que absorbe radiación visible o ultra- violeta próximo cuando se halla enlazado en una cadena orgánica saturada, no absorbente. Es utilizado en análisispara absorber radiación visible y reflejar una determinada coloración de un compuesto.

PRACTICA No. 3
“COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DE LA LEY DE BEER-LAMBERT”
“DETERMINACIÓN DE NITRITOS EN EMBUTIDOS”
Departamento de Fisicoquímica, Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia, Universidad de San Carlos de Guatemala, Carrera de Química Farmacéutica.

CUESTIONARIO:
1. Explicar la ley debeer-lambert y proponga 3 ejemplos
Esta ley dice que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración del analito. Va a relacionar la intensidad entrante con la saliente luego de que se produzca la absorción.

2. Porque se adicionan sales de nitritos a productos cárnicos como embutidos, mencione cuales son los limites de nitritos de acuerdo a 2 organizaciones que se dediquen al control dealimentos.
Se les adicionan sales de nitritos porque le dan sabor y aroma especial al producto y porque posee un efecto protector sobre determinados microrganismos.

3. Cuál es el riesgo que tienen la presencia de nitritos en altas concentraciones en alimentos y que puede causar en el organismo humano.
El nitrito es toxico y puede provocar cáncer.

4. Cuál es la función de la sulfanilamida yde la naftilendiamina en el análisis de nitritos, diagrame la reacción.
Son usados como cromoforos por lo que ayudan a dar la coloración a la dilución para llevar a cabo los procedimientos respectivos.





PRACTICA No. 4
“ANALISIS DE ÁCIDO ACETILSALICILICO EN ASPIRINA COMERCIAL POR ESPECTROSCOPIA VISIBLE”
Departamento de Fisicoquímica, Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia,Universidad de San Carlos de Guatemala, Carrera de Química Farmacéutica.

1. ¿Cuál es la finalidad de agregar NaOH?
Hidrolizar el principio activo (ácido acetilsalicílico).
La determinación de ácido acetilsalicílico se basa en la hidrolisis del grupo éster en un medio alcalino. Se usa una base fuerte para conseguir que la reacción sea completa y rápida. Se hierve para acelerar la hidrolisis.

2.¿Podrían analizarse otros productos que contengan Acido Acetilsalicílico en su composición?
Si se podrían analizar otros productos que contengan dicho principio activo. Porque la solución patrón se hizo con acido salicílico puro.

3. ¿Afecto de alguna manera los excipientes que contenía la Aspirina?
Si podrían afectar, porque podrían absorber a distintas longitudes de onda y no estar presentes...