analisis instrumental



UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Facultad de Química y Farmacia
Programa de Farmacia
Lab. Análisis Instrumental
IV Semestre



Presentado a:

DR. José Del Carmen Cotúa ValdezPresentado por:





Barranquilla, Atlántico.
Octubre/ 2013.

Laboratorio de análisis instrumental
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
(Celda de cuarzo 1cm)
UV – visible 200-500 nm
Longitud deonda especifica 259 nm
Equipo: Hp 8453 UV-visible
Blanco: H2O
1. Formula química de Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
2. Convertir absorbancias a tramitancias
3. ¿explicar por qué se presentandichas absorbancias?
4.

Respuestas.
1.

2. Cálculos para hallar tramitancia.
Datos
Para la solución 0,1 mg/mL tuvo una absorbancia de 1,59370
A = - Log T
T = 10-A
T = 10-1,59370
T=0,02549

Para la solución 0,05 mg/mL tuvo una absorbancia de 0,88297
A = - Log T
T = 10-A
T = 10-0,88297
T= 0,13093

Para la solución 0,01 mg/mL tuvo una absorbancia de 0,16808
A = - Log T
T =10-A
T = 10-0,16808
T= 0,67908

Concentración
Absorbancias
Tramitancia
0,1 mg/mL
1,59370
0,02549
0,05 mg/mL
0,88297
0,13093
0,01 mg/mL
0,16808
0,67908

3. Todo esto hace parte dela ley de Lambert Beer que dice que la absorbancia es directamente proporcional a la longitud que recorre la radiación a través de la solución y a la concentración de la especie absorbente. Elintervalo en el que se midió la longitud de onda fue de 200 a 500 nm, pero la longitud de onda especifica fue de 259 nm entonces se deduce que la longitud no varía, esto conlleva que la absortividad es unaconstante de proporcionalidad y que tenemos una relación lineal entre absorbancia y concentración ya que a medida que disminuía la concentración la absorbancia también. De esta manera, si medimos laabsorbancia de una solución y conocemos el valor de la absortividad y el grosor de la cubeta estamos en condiciones de calcular la concentración de la especie en solución. Esta relación se conoce como...