analisis instrumental

Montajes para electrolisis
A
–

e

V

A

e–

V

+

+

puente salino

a

b

.

Doble capa
Electrodo

Solución

C

.

C= q
V

(+)

(–)
a

b

c

.Proceso electródico

Etapas del proceso electródico
Electrodo
Electrodo

Interfase
Ox

ne–

a

Disolució

3

Ox
–
ne

c

2

Ox'

Ox'

b
Red

Interfase

Disoluc
1

OxOx

4

Red

Red'

Red'
3

Red Red
2
1

Predicción de reacciones 1
Disolución de CuSO4 0.1 M y de Ag2SO4 0.05 M en medio HClO4 1 M.
Reacciones de reducción posibles:
Cu2+ + 2 eCu(s); Eeq=0.34+0.029 log [Cu2+]=0.31 V.
Ag+ + e -> Ag(s); Eeq=0.80 + 0.058 log [Ag+] = 0.74 V.
2 H+ + 2 e -> H2(g); Eeq = 0.00 + 0.058 log [H+] = 0.00 V.
Reacciones de oxidación posibles:
2 SO42-- 2 e -> S2O82-; E = 2.0 V.
Ag+ - e = Ag2+; E=2.0 V.
2 H2O – 4e -> O2(g) + 4 H+; E = 1.23 + 0.058 log [H+] = 1.23 V.
De las sustancias oxidables, se oxidará en primer lugar aquella cuyo potencialsea más bajo
De las sustancias reducibles, se reducirá en primer lugar aquella cuyo potencial
sea más alto.
CATODO: reducción de Ag+
ANODO: oxidación del agua

Curvas intensidad-potencial 1
ii
Red

Ox
Ec

Ea

E

E
Red

a

Ox
b

Curvas intensidad-potencial 2
i
Red

Red

i1

io
Eeq

i

Ox

Eeq

E1

–io

i2

E

Ox

Ox

Sistema rápido

i1E1

Red
Red

Ox

Sistema lento

E

Curvas I-V del agua
OH–

i

O2
O2

H2 O

E

H2 O

H2
H2

+

H

Disolución ácida de sulfato férrico y persulfato potásico
Posiblesreacciones de reducción :
Fe3+ —> Fe2+ Eo = 0.78 V.
S2O82– —> SO42– Eo = 2.0 V.
H+ —> H2 Eo = 0.0 V.
K+ —> K
Eo = –2.92 V.
Posibles reacciones de oxidación,
H2O —> O2 Eo = 1.23 V.
SO42– —>S2O82– Eo = 2.01 V.
SO 4 2–
i

H 2O

O2

.
H + SO 4 2– Fe 3+
+
S 2 O 8 2–
K

∆E
∆E

Fe
SO 4 2–

H2

K

K

+

H

+

2+

S 2 O 8 2–

Fe 3+

E

S 2 O 8 2–...