Analisis Instrumental

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Analítica e Instrumental Qui141

INFORME 2°
“Determinación potenciométrica de la concentración de HCL y H3PO4, en una mezcla.”

FALTA:
INTRODUCCION
BIBLIOGRAFIA

Objetivos:

1.- Comprender y aprender el uso de un electrodo de medición de pH.
2.- Determinar medianteuna valoración potenciometrica la concentración de H3PO4 y HCl en una muestra problema.

Materiales:

* Bureta de 25 mL.
* Pipeta aforada de 10 mL.
* Vaso precipitado de 150 mL.
* Pizeta con agua destilada.
* pH metro.
* Placa agitadora y calefactora.
* Agitador magnético.

Reactivos:
* NaOH 0.0953M
* Buffer estándares pH 4 y 7
* Muestra problema (HCl yH3PO4)

Métodos:

Lo primero que hicimos para comenzar el práctico, fue calibrar el electrodo de nuestro pH metro con los buffers estándares, luego ambientamos la bureta con la solución NaOH 0.0953M y se lleno hasta el tope cuidando que esta se llene completamente sin burbujas. Tomamos la pipeta aforada y sacamos 10 mL exactamente medidos de la muestra problema de ácidos, y la vertimos en unvaso precipitado, donde luego se introdujo el electrodo previamente calibrado y un agitador magnético, se encendió la placa magnética con el vaso sobre ella, se medio el pH inicial y comenzamos la titulación agregando 0.5 mL de NaOH entre cada medición de pH anotando cada valor de volumen agregado con su respectivo pH. Terminada la valoración limpiamos el material y realizada la primera tabla,rearmamos el equipo para comenzar la una segunda titulación de la muestra problema, pero esta vez en las cercanías de los puntos de equivalencia los puntos se extendieron en mas menos 10 unidades para poder obtener con mas exactitud los puntos de equivalencia.
Terminada la segunda titulación con los datos obtenidos fue posible calcular la concentración de HCl y H3PO4 con la diferencia de volúmenes.Para terminar los datos fueron tabulados en tablas para su posterior análisis.



Resultados: Medición 1
V NaOH | pH | ∆pH/∆v | ∆^pH/∆v^2 | V NaOH | | pH | | ∆pH/∆v | ∆^pH/∆v^2 |
| | | |
0 | 1,44 | 0,04 | 0 | 20 | | 11,88 | | 0,05 | -0,02 |
0,5 | 1,48 | 0,04 | 0,01 | 20,5 | | 11,93 | | 0,03 | 0,01 |
1 | 1,52 | 0,05 | 0,01 | 21 | | 11,96 | | 0,04 | |
1,5 | 1,57 | 0,06| -0,01 | 21,5 | | 12 | | | |
| | | | | | | |
2 | 1,63 | 0,05 | 0 |
2,5 | 1,68 | 0,05 | 0,01 |
3 | 1,73 | 0,06 | 0,01 |
3,5 | 1,79 | 0,07 | 0 |
4 | 1,86 | 0,07 | 0 |
4,5 | 1,93 | 0,07 | 0,01 |
5 | 2 | 0,08 | 0,02 |
5,5 | 2,08 | 0,1 | 0 |
6 | 2,18 | 0,1 | 0,01 |
6,5 | 2,28 | 0,11 | 0,04 |
7 | 2,39 | 0,15 | 0,03 |
7,5 | 2,54 | 0,18 | 0,1 |
8 | 2,72 | 0,28 |0,4 |
8,5 | 3 | 0,68 | 1,32 |
9 | 3,68 | 2 | -1,54 |
9,5 | 5,68 | 0,46 | -0,21 |
10 | 6,14 | 0,25 | -0,04 |
10,5 | 6,39 | 0,21 | -0,06 |
11 | 6,6 | 0,15 | 0,02 |
11,5 | 6,75 | 0,17 | 0 |
12 | 6,92 | 0,17 | 0,01 |
12,5 | 7,09 | 0,18 | 0,05 |
13 | 7,27 | 0,23 | 0,09 |
13,5 | 7,5 | 0,32 | 0,65 |
14 | 7,82 | 0,97 | 0,88 |
14,5 | 8,79 | 1,85 | -1,47 |
15 | 10,64 | 0,38 | -0,17|
15,5 | 11,02 | 0,21 | -0,06 |
16 | 11,23 | 0,15 | -0,05 |
16,5 | 11,38 | 0,1 | 0 |
17 | 11,48 | 0,1 | -0,02 |
17,5 | 11,58 | 0,08 | 0 |
18 | 11,66 | 0,06 | 0 |
18,5 | 11,72 | 0,06 | 0 |
19 | 11,78 | 0,06 | -0,02 |

Medición 2
V NaOH | pH | ∆pH/∆v | ∆^pH/∆v^2 | V NaOH | pH | ∆pH/∆v | ∆^pH/∆v^2 |
0 | 1,42 | 0,02 | 0,03 | 15,4 | 10,94 | 0,11 | -0,03 |
0,5 | 1,44 | 0,05 |-0,01 | 15,6 | 11,05 | 0,08 | -0,01 |
1 | 1,49 | 0,04 | 0,01 | 15,8 | 11,13 | 0,07 | 0,09 |
1,5 | 1,53 | 0,05 | 0,01 | 16 | 11,2 | 0,16 | -0,06 |
2 | 1,58 | 0,06 | 0 | 16,5 | 11,36 | 0,1 | -0,01 |
2,5 | 1,64 | 0,06 | 0,01 | 17 | 11,46 | 0,09 | 0 |
3 | 1,7 | 0,07 | 0 | 17,5 | 11,55 | 0,09 | -0,03 |
3,5 | 1,77 | 0,06 | 0 | 18 | 11,64 | 0,06 | 0 |
4 | 1,83 | 0,08 | 0 | 18,5 | 11,7 |...