Analisis Instrumental
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2014
CONCENTRACIÓN Y CURVA DE CALIBRACIÓN: LEY DE BEER LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL
MUESTRA # 9
CODIGO DE LA MATERIA
GRUPO
LUZ EUGENIA HERRERA MARQUEZ CC 1’128.397.469
LEYDI YOHANAQUERUBIN CARMONA CC 1’020.465.199
PROFESOR
CESAR HINCAPIE
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
MEDELLIN
2014
OBJETIVOS
Desarrollar conocimientosacerca de la relación entre la cantidad de radiación absorbida por soluciones y la concentración de la sustancia absorbente en dichas soluciones.
Destacar la importancia de una curva de calibración.Seleccionar la longitud de onda más apropiada para analizar la sustancia absorbente (Nitrato de Cromo), empleando la Ley de Beer.
Calcular la concentración de Cromo en una muestra problema.
MARCOTEORICO
METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Para la elaboración de la práctica se tomaron las siguientes longitudes de onda basadas en la práctica anterior, en las que sedefinieron:
λ1=490nm. Mínimo de absorbancia
λ2=420nm. Máximo de absorbancia.
λ3=580nm. Máximo de absorbancia.
λ4=450nm. Pendiente positiva.
λ5=540nm. Pendiente negativa.
A partir de unasolución de nitrato de cromo (III) se prepararon ciertas diluciones. Se tomó en cuenta la ecuación: V1C1=V2C2 , donde C1=0,05M Solución patrón y de volumen V2=25ml y C2= Las respectivas concentracionesrequeridas; por lo tanto los volúmenes a adicionar para la dilución son:
Para 0,04 M:
V1 =
Para 0,03 M:
V1 =
Para 0,02 M:
V1 =
Para 0,01 M:
V1 =
Luego de hacer las respectivasdiluciones y agregarlas a las celdas, incluyendo la muestra problema #9 y un blanco;se prende el espectronic y para cada longitud de onda seleccionada anteriormente se lee la absorbancia y el %transmitancia de cada una de las celdas que contienen las soluciones patrón y la muestra problema.
RESULTADOS
CONCENTRACIÓN (M)
LONGITUD DE ONDA (NM)
ABSORBANCIA
% TRANSMITANCIA
100 - % T
LOG...
MUESTRA # 9
CODIGO DE LA MATERIA
GRUPO
LUZ EUGENIA HERRERA MARQUEZ CC 1’128.397.469
LEYDI YOHANAQUERUBIN CARMONA CC 1’020.465.199
PROFESOR
CESAR HINCAPIE
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
MEDELLIN
2014
OBJETIVOS
Desarrollar conocimientosacerca de la relación entre la cantidad de radiación absorbida por soluciones y la concentración de la sustancia absorbente en dichas soluciones.
Destacar la importancia de una curva de calibración.Seleccionar la longitud de onda más apropiada para analizar la sustancia absorbente (Nitrato de Cromo), empleando la Ley de Beer.
Calcular la concentración de Cromo en una muestra problema.
MARCOTEORICO
METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Para la elaboración de la práctica se tomaron las siguientes longitudes de onda basadas en la práctica anterior, en las que sedefinieron:
λ1=490nm. Mínimo de absorbancia
λ2=420nm. Máximo de absorbancia.
λ3=580nm. Máximo de absorbancia.
λ4=450nm. Pendiente positiva.
λ5=540nm. Pendiente negativa.
A partir de unasolución de nitrato de cromo (III) se prepararon ciertas diluciones. Se tomó en cuenta la ecuación: V1C1=V2C2 , donde C1=0,05M Solución patrón y de volumen V2=25ml y C2= Las respectivas concentracionesrequeridas; por lo tanto los volúmenes a adicionar para la dilución son:
Para 0,04 M:
V1 =
Para 0,03 M:
V1 =
Para 0,02 M:
V1 =
Para 0,01 M:
V1 =
Luego de hacer las respectivasdiluciones y agregarlas a las celdas, incluyendo la muestra problema #9 y un blanco;se prende el espectronic y para cada longitud de onda seleccionada anteriormente se lee la absorbancia y el %transmitancia de cada una de las celdas que contienen las soluciones patrón y la muestra problema.
RESULTADOS
CONCENTRACIÓN (M)
LONGITUD DE ONDA (NM)
ABSORBANCIA
% TRANSMITANCIA
100 - % T
LOG...
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