Analisis Instrumental
Páginas: 3 (571 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2015
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P
AO M
T
N C
I
E DE
M
N
Ó
U
I
C
R
A
T
M
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S
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I
S ÍA
I
L R
T
Á
E
M
N
U
A OL
V
E
F
E
JO
S
.
COMPLEJOMETRÍA
Formación de complejos metal-quelato
Los iones metálicos son ácidos deLewis, es
decir, aceptan pares de electrones de ligandos
donadores de electrones que a su vez, son
bases de Lewis.
El ligando mas común es el EDTA
En las volumetrías complejometricas se mide elvolumen de solución patrón, necesario para
formar un complejo con catión metálico del
compuesto que se analiza.
COMPLEJO
Este término se emplea
para indicar a un
compuesto en el que un
átomo metálicoestá
rodeado por un
conjunto de otros
átomos, moléculas o
iones denominados
ligandos.
LIGANDOS
Es una moléucula o
ion que presenta
una existencia
independiente.
EDTA
La formación de complejos
debeser rápida,
estequiométrica y
cuantitativa, pero la mayoría
de las reacciones que
implican formación de
complejos dejan de satisfacer
uno o más de estos
requisitos. El ácidoetilendiaminotetraacético
(EDTA) es la excepción más
importante.
EDTA: PESO EQUIVALENTE
El EDTA forma complejos estables con la
mayoría de los cationes y entra siempre en
relación molar 1:1 en la fórmula del
complejo,independientemente de la carga
del catión como se muestra en las
siguientes reacciones:
Mg+2 + Y-4
Al+3 + Y-4
MgY-2
AlY-1
Ca+2 + Y-4
CaY-2
Ag+ + Y-3
AgY-3
TITULANTE
El EDTA como tal, tiene bajasolubilidad, por lo cual el
reactivo comúnmente
utilizado es su sal disódica.
Es patrón primario
El EDTA es un sistema hexprótico
que se puede designar como H6
Y2+. Los átomos de H ácidos que
estánindicados en la siguiente
diapositiva, son los únicos que
se pierden cuando se forma el
complejo
metal.
pK 1
pK 2 de
pKun
3
pK
4
pK 5
pK 6
a
0.0
a
1.5
a
2.0
a
2.66
a
6.16
a
10.24 INDICADORES
Los iones formados en las reacciones
de formación de complejos con el
EDTA, son incoloros; de tal manera
que para determinar el punto final se
emplean indicadores llamados
metalcrómicos. Estos...
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S
.
COMPLEJOMETRÍA
Formación de complejos metal-quelato
Los iones metálicos son ácidos deLewis, es
decir, aceptan pares de electrones de ligandos
donadores de electrones que a su vez, son
bases de Lewis.
El ligando mas común es el EDTA
En las volumetrías complejometricas se mide elvolumen de solución patrón, necesario para
formar un complejo con catión metálico del
compuesto que se analiza.
COMPLEJO
Este término se emplea
para indicar a un
compuesto en el que un
átomo metálicoestá
rodeado por un
conjunto de otros
átomos, moléculas o
iones denominados
ligandos.
LIGANDOS
Es una moléucula o
ion que presenta
una existencia
independiente.
EDTA
La formación de complejos
debeser rápida,
estequiométrica y
cuantitativa, pero la mayoría
de las reacciones que
implican formación de
complejos dejan de satisfacer
uno o más de estos
requisitos. El ácidoetilendiaminotetraacético
(EDTA) es la excepción más
importante.
EDTA: PESO EQUIVALENTE
El EDTA forma complejos estables con la
mayoría de los cationes y entra siempre en
relación molar 1:1 en la fórmula del
complejo,independientemente de la carga
del catión como se muestra en las
siguientes reacciones:
Mg+2 + Y-4
Al+3 + Y-4
MgY-2
AlY-1
Ca+2 + Y-4
CaY-2
Ag+ + Y-3
AgY-3
TITULANTE
El EDTA como tal, tiene bajasolubilidad, por lo cual el
reactivo comúnmente
utilizado es su sal disódica.
Es patrón primario
El EDTA es un sistema hexprótico
que se puede designar como H6
Y2+. Los átomos de H ácidos que
estánindicados en la siguiente
diapositiva, son los únicos que
se pierden cuando se forma el
complejo
metal.
pK 1
pK 2 de
pKun
3
pK
4
pK 5
pK 6
a
0.0
a
1.5
a
2.0
a
2.66
a
6.16
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10.24 INDICADORES
Los iones formados en las reacciones
de formación de complejos con el
EDTA, son incoloros; de tal manera
que para determinar el punto final se
emplean indicadores llamados
metalcrómicos. Estos...
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