analisis por instrumentacion


“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO

















CURSO: Laboratorio de Analisis Por Instrumentación II
DOCENTE: Quim. Yaqueline Aragon
ALUMNAS: -Ana luz Tupa Quispe
-Gisela Huillca Chile


CUSCO – PERU
2014
1.- OBJETIVO

Valorar un acido poliproticocon NaOH utilizando como indicador del punto final la medida del pH.

2.- FUNDAMENTO TEORICO

Dentro de los métodos potenciométricos de análisis nos encontramos con las valoraciones potenciométricas, entendiendo por valoración potenciométrica, una valoración basada en medidas de potenciales de un electrodo indicador adecuado en función del volumen de agente valorante adicionado.

Unavaloración potenciométrica implica dos tipos de reacciones:

Una reacción química clásica, base de la valoración y que tiene lugar al reaccionar el reactivo valorante añadido a la solución, o generado culombimétricamente, con la sustancia a valorar.
Una o varias reacciones electroquímicas indicadoras de la actividad, concentración, de la sustancia a valorar, del reactivo o de los productos de reacción.De esta forma, el valor del potencial medido por el electrodo indicador varía a lo largo de la valoración, traduciéndose el punto de equivalencia por la aparición de un punto singular en la curva: potencial v.s. cantidad de reactivo añadido. La detección de este punto, punto final, puede establecerse de distintas formas:

Método directo: Consiste en graficar los datos de potencial en funcióndel volumen de reactivo. El punto de inflexión en la parte ascendente de la curva se estima visualmente y se toma como punto final.


Método de la primera derivada:

Implica calcular el cambio de potencial por unidad de volumen de titulante (ΔE/ΔV). El grafico de estos datos en función del volumen promedio V produce una curva con un máximo que corresponde al punto de inflexión. Si la curva essimetría, el punto máximo de la pendiente coincide con el de equivalencia.
Las curvas asimétricas dan un pequeño error de titulación si el punto máximo se toma como el final. Estas curvas son comunes cuando el número de electrones transferidos es diferente en las semireacciones del analito y titulante.

Método de la segunda derivada:

En este caso se grafica Δ2E/Δ2V de la figura puede verseque la segunda derivada de los datos cambia de signo en el punto de inflexión. Este cambio de signo es tomado en algunos casos como punto final. El punto final de la titulación se toma en el punto de intersección de la segunda derivada con cero. Este punto puede ser ubicado con mucha precisión.

Método de Gran:

Consiste en graficar AV/AE en función del volumen promedio de titulante. Antes ydespués del punto de equivalencia
AV/AE varia linealmente con el volumen, las dos líneas se interceptan y el punto de equivalencia es el punto de intersección. Este método no requiere datos muy cercanos al punto de equivalencia es muy preciso. Este procedimiento alternativo es más preciso ya la ventaja de requerir menos puntos experimentales que un gráfico convencional, y proporcionan puntosfinales más precisos en aquellos casos que la variación del potencial medido sea pequeña en la región del punto equivalente.
Usos Generales de la potenciometría.

• Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en solución.
• Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra.
• Determinación de constantes de estabilidad de complejos.• Determinación de velocidades y mecanismos de reacción.
• Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos.
• Determinación cuantitativa de productos de reacción enzimáticos.

Aplicaciones
•Análisis de iones de procesos industriales en estanco y continuos
• Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases contaminantes.
• Determinación de electrolitos en fluidos...