Analisis Potenciometrico (Levadura)

DETERMINACION POTENCIOMETRICA DEL %CaHPO4 EN LEVADURA
INTRODUCCION:
En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoraciones potenciométricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cuales se producen mediante reacciones de óxido-reducción o más conocidas como ReaccionesRedox, en estos sistemas es interesante el cambio del estado de oxidación el cual se entiende cuando se obtiene una polarización del 100 % produciéndose así cationes y aniones, también en estas reacciones se transfieren electrones desde una unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el proceso tiene que transcurrir simultáneamente, debido a que mientras una especie se oxida (cedeelectrones) la otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe electrones) o viceversa. En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia este último punto se verá en detalle más adelante.
La naturaleza delas sustancias es uno de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, los tipos de reacciones se determinan de acuerdo a la forma en que se presentan los reactivos en un proceso.

OBEJETIVOS:
* Cuantificar el %CaHPO4 presente en una levadura comercial en polvo
* Determinar la primera y segunda constante de ionización H3PO4
MATERIALES E INSTRUMENTOS:
- Medidor deMesa - Fiola


DATO | ml | pH | Promedio 1 | ΔpH/ΔV | Promedio 2 | ΔpH^2/ΔV^2 |
1 | 0 | 2 |   |   |   |   |
  |   |   | 0.05 | 0.2 |   |   |
2 | 0.1 | 2.02 |   |   | 0.65 |   |
  |   |   | 0.7 | 0.01666667 |   | 0.04 |
3 | 1.3 | 2.04 |   |   | 1 |   |
  |   |   | 1.7 | 0.025 |   | 0.000277778 |4 | 2.1 | 2.06 |   |   | 0.85 |   |
  |   |   | 2.55 | 0.02222222 |   | 0.000625 |
5 | 3 | 2.08 |   |   | 0.9 |   |
  |   |   | 3.45 | 0.03333333 |   | 0.000493827 |
6 | 3.9 | 2.11 |   |   | 0.75 |   |
  |   |   | 4.2 | 0.01666667 |   | 0.001111111 |
7 | 4.5 | 2.12 |   |   | 0.75 |   |
  |   |   | 4.95 | 0.03333333 |   | 0.000277778 |
8 | 5.4 | 2.15 |   |   | 0.85 |   |
  |   |  | 5.8 | -1.225 |   | 0.001111111 |
9 | 6.2 | 1.17 |   |   | 0.75 |   |
  |   |   | 6.55 | 1.47142857 |   | 1.500625 |
10 | 6.9 | 2.2 |   |   | 0.7 |   |
  |   |   | 7.25 | 0.02857143 |   | 2.165102041 |
11 | 7.6 | 2.22 |   |   | 0.5 |   |
  |   |   | 7.75 | 0.03333333 |   | 0.000816327 |
12 | 7.9 | 2.23 |   |   | 0.5 |   |
  |   |   | 8.25 | 0.04285714 |   | 0.001111111 |
13 |8.6 | 2.26 |   |   | 0.55 |   |
  |   |   | 8.8 | 0.05 |   | 0.001836735 |
14 | 9 | 2.28 |   |   | 0.6 |   |
  |   |   | 9.4 | 0.025 |   | 0.0025 |
15 | 9.8 | 2.3 |   |   | 0.6 |   |
  |   |   | 10 | 0.075 | 0 | 0.000625 |
16 | 10.2 | 2.33 |   |   | 0.6 |   |
  |   |   | 10.6 | 0.05 |   | 0.005625 |
17 | 11 | 2.37 |   |   | 0.8 |   |
  |   |   | 11.4 | 0.0375 |   | 0.0025 |
18| 11.8 | 2.4 |   |   | 0.5 |   |
  |   |   | 11.9 | 0.05 |   | 0.00140625 |
19 | 12 | 2.41 |   |   | 0.4 |   |
. |   |   | 12.3 | 0.06666667 |   | 0.0025 |
20 | 12.6 | 2.45 |   |   |   |   |

DATO | ml | pH | Promedio 1 | ΔpH/ΔV | Promedio 2 | ΔpH^2/ΔV^2 |
  |   |   | 13.2 | 0.188 |   | 0.0353 |
21 | 13.2 | 2.48 |   |   | 13.3 |   |
  |   |   | 13.4 | 0.075 |   | 0.0056 |
22 |13.6 | 2.51 |   |   | 13.6 |   |
  |   |   | 13.8 | 0.075 |   | 0.0056 |
23 | 14 | 2.54 |   |   | 14 |   |
  |   |   | 14.2 | 0.075 |   | 0.0056 |
24 | 14.4 | 2.57 |   |   | 14.325 |   |
  |   |   | 14.45 | 0.100 |   | 0.0100 |
25 | 14.5 | 2.58 |   |   | 14.525 |   |
  |   |   | 14.6 | 0.050 |   | 0.0025 |
26 | 14.7 | 2.59 |   |   | 14.7 |   |
  |   |   | 14.8 | 0.100 |   |...