Analisis quimico (articulo sobre un laboratorio)
Páginas: 5 (1243 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2014
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE CaCO3 POR RETROTITULACIÓN
Autor: José Nicolás López Betancourt
Palabras clave:
Retrotitulación, mol, naranja de metilo, pH, carbonato de calcio, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, bases (química), sales (química).
Introducción:
El Carbonato de Calcio es un compuesto químico muy abundante en la naturaleza, que se encuentra en rocas como la calcita,aragonita, vaterita, el mármol entre otras, de igual forma se encuentra en gran cantidad en esqueletos de moluscos, corales, conchas o la cáscara de huevo.
Sus aplicaciones son diversas. Por ejemplo en la industria alimenticia funciona como anti apelmazante, como regulador de pH de leche y vinos, en otros productos funciona como gasificante. En la industria de alimentos la utilizan para animalesya que la adición del Carbonato de Calcio propicia mayor dureza en el cascarón del huevo, además fortalece la estructura ósea, característica importante para una producción de carne de calidad y mejora los rendimientos de alimentos.
En medicina se utiliza habitualmente como un suplemento alimenticio cuando la cantidad de calcio consumido a través del regimen alimenticio no es suficiente,teniendo en cuenta que el calcio es necesario para mantener sanos los huesos, músculos, sistema nervioso y corazón.
El Carbonato de Calcio también se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal en una dosis de 1 g. En cuanto a su clasificación como antiácido es no sistémico por lo que no tiende a producir alcalosis, pero puedeprovocar estreñimiento.
También se usa en la industria cosmética, en la elaboración de dentífricos, para mejorar la acción de limpieza en jabones.
No sólo en jabones cosméticos se usa, también en los textiles, ya que mejora la acción de limpieza debido a un adecuado grado de abrasividad y no es retenido por las fibras textiles ni daña la ropa.
Otro de los usos más comunes es la industria dela pintura como aglutinante ya que mantiene las partículas del pigmento en su sitio. Generalmente los frescos se realizan con colores mezclados con algún otro aglutinante como la cola, sin embargo la base sigue siendo el Carbonato de Calcio.
En algunas industrias es de suma importancia, por ejemplo la papelera, se utiliza de relleno en las hojas, mejorando además las propiedades ópticas, laformación y la durabilidad del papel. Otro caso es el de la construcción que sirve como relleno en la elaboración de piedras simulando la cantera en combinación con una resina, arena y piedra caliza.
En otros productos como adhesivos, cerillos, lápices; crayones, linóleo, compuestos aislantes, soldadura de varilla, entre otros.
Otra industria que se ve beneficiada con el uso de este productoes la de los materiales de empaque, ya que se usa en la manufactura sustituyendo materiales de soporte como el almidón por compuestos inorgánicos como el Carbonato de Calcio obteniendo como ventaja las características deseadas a un menor costo.
Metodología:
Resultados:
Cálculos realizados para hallar los porcentajes en las diferentes retrotitulaciones que se le hicieron ala muestra problema:
Primera:
20.0 ml Sln NaOH 0,105 M = 0,0021 moles HCl
1000 ml
7.8ml Sln NaOH 0,0997 M = 0,00077 moles NaOH
1000 ml
0,00210 moles HCl
- 0,00077 moles NaOH
____________________
0,00133 moles HCl (moles de HCl que reaccionan con el carbonato de calcio*)
0,00133 moles HCl 1 mol CaCO3= 0,00066 moles CaCO3
2 moles HCl
0.00066 moles CaCO3 100,07 g = 0,066 g CaCO3
1 mol CaCO3
0,066 g CaCO3 * 100%= 62,61 % (de CaCO3 en la muestra problema tomada*)
0,1054 g (M.P)
Segunda:
20.0 ml Sln NaOH 0,105 M = 0,0021 moles HCl
1000 ml
7.5ml Sln...
Autor: José Nicolás López Betancourt
Palabras clave:
Retrotitulación, mol, naranja de metilo, pH, carbonato de calcio, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, bases (química), sales (química).
Introducción:
El Carbonato de Calcio es un compuesto químico muy abundante en la naturaleza, que se encuentra en rocas como la calcita,aragonita, vaterita, el mármol entre otras, de igual forma se encuentra en gran cantidad en esqueletos de moluscos, corales, conchas o la cáscara de huevo.
Sus aplicaciones son diversas. Por ejemplo en la industria alimenticia funciona como anti apelmazante, como regulador de pH de leche y vinos, en otros productos funciona como gasificante. En la industria de alimentos la utilizan para animalesya que la adición del Carbonato de Calcio propicia mayor dureza en el cascarón del huevo, además fortalece la estructura ósea, característica importante para una producción de carne de calidad y mejora los rendimientos de alimentos.
En medicina se utiliza habitualmente como un suplemento alimenticio cuando la cantidad de calcio consumido a través del regimen alimenticio no es suficiente,teniendo en cuenta que el calcio es necesario para mantener sanos los huesos, músculos, sistema nervioso y corazón.
El Carbonato de Calcio también se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal en una dosis de 1 g. En cuanto a su clasificación como antiácido es no sistémico por lo que no tiende a producir alcalosis, pero puedeprovocar estreñimiento.
También se usa en la industria cosmética, en la elaboración de dentífricos, para mejorar la acción de limpieza en jabones.
No sólo en jabones cosméticos se usa, también en los textiles, ya que mejora la acción de limpieza debido a un adecuado grado de abrasividad y no es retenido por las fibras textiles ni daña la ropa.
Otro de los usos más comunes es la industria dela pintura como aglutinante ya que mantiene las partículas del pigmento en su sitio. Generalmente los frescos se realizan con colores mezclados con algún otro aglutinante como la cola, sin embargo la base sigue siendo el Carbonato de Calcio.
En algunas industrias es de suma importancia, por ejemplo la papelera, se utiliza de relleno en las hojas, mejorando además las propiedades ópticas, laformación y la durabilidad del papel. Otro caso es el de la construcción que sirve como relleno en la elaboración de piedras simulando la cantera en combinación con una resina, arena y piedra caliza.
En otros productos como adhesivos, cerillos, lápices; crayones, linóleo, compuestos aislantes, soldadura de varilla, entre otros.
Otra industria que se ve beneficiada con el uso de este productoes la de los materiales de empaque, ya que se usa en la manufactura sustituyendo materiales de soporte como el almidón por compuestos inorgánicos como el Carbonato de Calcio obteniendo como ventaja las características deseadas a un menor costo.
Metodología:
Resultados:
Cálculos realizados para hallar los porcentajes en las diferentes retrotitulaciones que se le hicieron ala muestra problema:
Primera:
20.0 ml Sln NaOH 0,105 M = 0,0021 moles HCl
1000 ml
7.8ml Sln NaOH 0,0997 M = 0,00077 moles NaOH
1000 ml
0,00210 moles HCl
- 0,00077 moles NaOH
____________________
0,00133 moles HCl (moles de HCl que reaccionan con el carbonato de calcio*)
0,00133 moles HCl 1 mol CaCO3= 0,00066 moles CaCO3
2 moles HCl
0.00066 moles CaCO3 100,07 g = 0,066 g CaCO3
1 mol CaCO3
0,066 g CaCO3 * 100%= 62,61 % (de CaCO3 en la muestra problema tomada*)
0,1054 g (M.P)
Segunda:
20.0 ml Sln NaOH 0,105 M = 0,0021 moles HCl
1000 ml
7.5ml Sln...
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