analisis quimico

TITULACIÓN DE ACIDOS Y BASES
Angie Melissa Ballesteros Suaza
Juan Sebastián Duque Cardona
Paula Camila Buitrago
Grupo 302

1. OBJETIVOS: Preparar soluciones de ácidos y bases utilizando diferentesunidades de concentración.
*Familiarizarse con las técnicas de titulación, un método volumétrico de análisis; para determinar la cantidad de ácido de una manera desconocida
*Estandarizar laconcentración de hidróxido de sodio

2. PROCEDIMIENTO: Primero preparamos una disolución de NaOH, para esto pesamos 1,0030g de NaOH en un vaso de precipitado en la balanza digital y agregamos 150 mL de Agua paradisolverlo y agregarlo a un matraz aforado, Se tomó una bureta de 50 ml de capacidad, se Boto el líquido y luego, con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño, se enrasó a cero con la solución deNaOH de concentración 0,100M.Una vez terminada la disolución de NaOH, debíamos pesar 0,300 g de Oxalato para que se pudieran consumir aproximadamente 15mL de agua destilada, después de tener esto se leagrega 3 gotas de Fenolftaleína y se deposita en el Erlenmeyer, y lo valoramos con la disolución de NaOH, Se comenzó la titulación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.
Esto se hacetres veces y se observa el volumen necesario de NaOH para efectuar el cambio de coloración; primero se pesaron 0,3028g de Oxalato y se gastó 17,15 ml NaOH, la segunda vez se pesó 0,3033g de Oxalato yse gastaron 17 mL de NaOH, y por ultimo pesamos 0,3431y gastamos 17,8 mL de NaOH, estas tres quedaron de un color Fucsia, lo cual indicó que agregamos más cantidad de la necesaria para que pudieraquedar de un color rosa tenue que es un color básico e indica que el intervalo de pH esta entre 8.2 y 9.8 por el indicador Fenolftaleína que señalan el punto final o punto de equivalencia de unavolumetría ácido-base. Cuando se produce el cambio de color, se ha llegado al punto final, una buena aproximación del punto de equivalencia, esto significa que en nuestro procedimiento nos pasamos del...