analisis tabla periodica

Tabla Periodica Análisis #1
Nombre: Gian Carlo Surgeon Serrano Cedula: 4-773-852
Año: 12° H
Celular: 6871-2222
Objetivos generales:

1- Describir los primeros intentos de clasificación de los elementos.
2- Discutir la ley periódica y la importancia de la clasificación de los elementos según su numero atómico en la tabla periódica.
3-Identificar periodos y grupos o familias según sus características y diferencias.


Análisis
Historia de la clasificación: La clasificación mas sencilla de la que se tiene dato es de Jacobo Berzelius (1779-849) uno de los creadores de la química moderna, hizo su clasificacion en metales y no metales. Descubrio el elemento conocido como selenio (Se)
-Triadas de Dobereiner (1790-1849): Johann W.Dobereiner Químico alemán Descubrio que cuando tres elementos se agrupan en base al orden creciente de su peso atómico, el peso atómico de elemento central es el promedio aproximado a los elementos de los otros dos extremos. Esto fue denominado por el “triadas”
-Las octavas de Newland: En 1834 john Newlands propuso que : Si se colocan los elementos en orden creciente se sus pesos atómicos, después decada siete elementos aparece un octavo. A eso se denomino las octavas de Newland.
-La tabla periódica de meyer: Quimico alemán formulo la clasificación de los elementos en una tabla periódica considerando la periodicidad de sus propiedades en tomo al volumen atomico de los elementos y su relación con el orden creciente de sus masas atomicas.
-Tabla periódica de mendelev: uno de los espacios quedejo mendelev en su tabla periódica quedaba exactamente debajo del elemento silicio y con una confianza plena en sus investigaciones sugirió la existencia y las propiedades del elemento que debía ocupar ese lugar. Nombro a ese elemento ekasilicio descubierto 15 años después por el quimico alemán winkler.
-Ley periódica de moseley: Henry moseley físico ingles realizo experimento con rayos xemitidos por algunos elementos producto de sus investigaciones. Moseley determino la carga nuclear de los elementos y concluyo en afirmar que existe una variación progresiva del numero de protones por el nucleo. Propone que Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del numero atomico de los elementos.
-Tabla periódica actual: La clasificación de los elementos químicosestablecidos de uso en la actualidad es la establecida por Werner o sea la tabla periódica larga
-Numeros atomicos y la tabla de los elementos: las propiedades de moseley constituye el factor fundamental para destacar la importancia y debida aplicación de la tabla periódica. Se puede apreciar que en las nuevas tablas periódicas en efecto los elementos están dispuestos en orden creciente de susnúmeros atomicos.
-Grupos o familias: cuando observamos la tabla periódica podemos hacer una ordenación de los elementos en sentido vertical o en sentido horizontal.
-Periodos: las filas horizontales de la tabla periódica se llaman periodos y en ellos están ordenados los elementos de acuerdo al orden creciente de sus números atomicos. Por lo que a diferencia de los grupos a lo largo hay un cambiohay un cambio gradual en las propiedades de los elementos.
-Clasificacion según los electrones diferenciales: por las experiencias realizadas se sabe que el numero atomico no sufre alteraciones cuando se verifica un cambio.
Ya sea físico o quimico por tener una gran estabilidad. Este concepto llevo a los científicos a la conclusión de que los responsables de la periodicidad las propiedadesfísicas y químicas de los ementos son los electrones distribuidos en la capa mas extensa que rodea al nucleo.
-Elementos representativos: todos los elementos de los grupos A se conocen por elementos representativo por que tienen su ultima capa , electrones s o p.
En los elementos representativos el numero de electrones diferenciales es igual al numero romano de la familia a la que pertenecen....