Analisis Termodinamico Del Equilibrio De Fases En El Proceso De Recuperacion Del Co2
Páginas: 4 (768 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Análisis termodinámico del equilibrio de fases
Para el análisis del equilibrio de fases presente en este proceso nos vamos a centrar en dos equipos que realmente son la base del proceso derecuperación del dióxido de carbono; estos equipos son la columna de absorción y desorción.
En la torre de absorción dos sustancias se encuentran presentando un equilibrio de fases; el agua y el dióxido decarbono; la etanol amina que se encuentra en solución en agua nunca cambia de fase solo el agua se evapora en esa parte del proceso; el CO2 pasa de una mezcla gaseosa a ser parte de la soluciónliquida.
Se plantea el equilibrio para el agua.
flH2O=fH2Ov
PϕH2OyH2O=ϕH2OsatxH2OγH2O*PH2OvapexpvH2O l.satP-PH2OvapRT
Este es el equilibrio para una situación general, pero para este proceso es posiblerealizar varias simplificaciones.
Debido a que el proceso ocurre a bajas presiones (atmosférica), se puede asumir que las fugacidades de la fase vapor y de la fase liquida se acercan a uno; además porla misma razón anterior se puede despreciar el factor de Pointing.
Simplificaciones
ϕH2O≈1
ϕH2Osat≈1
expvH2O l.satP-PH2OvapRT≈1
La relación de equilibrio queda de la siguiente maneraPyH2O=xH2OγH2O*PH2Ovap
No se realizan simplificaciones para la actividad ya que no se conoce lo que realmente interactúa la etanol amina con el agua por lo cual asumir una actividad uno podría generar un erroralto en los cálculos.
En el caso del dióxido de carbono, el equilibrio consiste en que se pasa de fase gaseosa a fase liquida. Vale aclarar que no en este caso no se habla no se fice “fase vapor”sino fase gaseosa debido al hecho de que el CO2 no pasa a fase liquida sino que este se solubiliza como gas dentro de la solución de etanol amina. Otro aspecto a mencionar es el hecho de que alplantear la relación de equilibrio de manera usual.
flCO2=xCO2γCO2f°liqCO2
Entonces debido a que el proceso ocurre a una temperatura de más de 35°C y una presión de 1 atmosfera el CO2 no se encuentra...
Para el análisis del equilibrio de fases presente en este proceso nos vamos a centrar en dos equipos que realmente son la base del proceso derecuperación del dióxido de carbono; estos equipos son la columna de absorción y desorción.
En la torre de absorción dos sustancias se encuentran presentando un equilibrio de fases; el agua y el dióxido decarbono; la etanol amina que se encuentra en solución en agua nunca cambia de fase solo el agua se evapora en esa parte del proceso; el CO2 pasa de una mezcla gaseosa a ser parte de la soluciónliquida.
Se plantea el equilibrio para el agua.
flH2O=fH2Ov
PϕH2OyH2O=ϕH2OsatxH2OγH2O*PH2OvapexpvH2O l.satP-PH2OvapRT
Este es el equilibrio para una situación general, pero para este proceso es posiblerealizar varias simplificaciones.
Debido a que el proceso ocurre a bajas presiones (atmosférica), se puede asumir que las fugacidades de la fase vapor y de la fase liquida se acercan a uno; además porla misma razón anterior se puede despreciar el factor de Pointing.
Simplificaciones
ϕH2O≈1
ϕH2Osat≈1
expvH2O l.satP-PH2OvapRT≈1
La relación de equilibrio queda de la siguiente maneraPyH2O=xH2OγH2O*PH2Ovap
No se realizan simplificaciones para la actividad ya que no se conoce lo que realmente interactúa la etanol amina con el agua por lo cual asumir una actividad uno podría generar un erroralto en los cálculos.
En el caso del dióxido de carbono, el equilibrio consiste en que se pasa de fase gaseosa a fase liquida. Vale aclarar que no en este caso no se habla no se fice “fase vapor”sino fase gaseosa debido al hecho de que el CO2 no pasa a fase liquida sino que este se solubiliza como gas dentro de la solución de etanol amina. Otro aspecto a mencionar es el hecho de que alplantear la relación de equilibrio de manera usual.
flCO2=xCO2γCO2f°liqCO2
Entonces debido a que el proceso ocurre a una temperatura de más de 35°C y una presión de 1 atmosfera el CO2 no se encuentra...
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