ANALISIS VOLUMETRICO

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO: VALORACIÓN ÁCIDO – BASEI
RESUMEN
Las reacciones químicas que implican la combinación de volúmenes de soluciones son bastante fáciles de ejecutar porque los volúmenes se pueden medir con alta precisión. Por ejemplo, la estequiometria de una reacción entre A y B se puede estudiar midiendo los volúmenes de soluciones de A y de B cuyas concentraciones se conocen, tal que sepuede calcular el número de moles utilizado de cada reactante. Esto hace necesario conocer con precisión la concentración de una solución.
Una forma común para expresar la concentración de una solución es la molaridad (M), que se define como el cociente del número de moles de soluto por litro de solución. Es decir, si se tiene una solución 0,0235 M de NaOH se tienen 0,0235 moles de NaOH (0,94 g deNaOH) en cada litro de solución. Así:
M= número de moles de soluto
Litros de solución

Para determinar la concentración exacta de una solución se necesita valorarla, es decir, hallar el volumen de esa solución que reacciona, estequiométricamente con una masa determinada de un compuesto o con un volumen dado de una solución de concentración conocida. La cantidad de soluciónnecesaria para valorar se determina por el proceso de titulación, que significa darle “título” a la solución, es decir, hallar su concentración. La reacción involucrada en una titulación debe cumplir, en general, las siguientes condiciones:
- La reacción entre la sustancia a valorar y el reactivo titilante debe ocurrir rápidamente y proceder en muy alto grado hacia su totalidad.
- La sustancia aser valorada debe reaccionar con el agente titilante sin que ocurran reacciones colaterales.
- Otras sustancias que pudieran estar presentes en el medio de reacción no deben interferir en la reacción principal.
- Debe disponerse de un indicador para la detección del punto final de la reacción.

Detección del punto final/punto de equivalencia:
Para detectar el punto final de una titulación senecesita un indicador, sustancia que sirve para mostrar el término de la reacción, en este caso, el primer exceso del agente titulante. En la experiencia se utilizará fenolftaleína como indicador, que cambia de incolora en medio ácido a rosada en medio básico; su cambio de color ocurre frente al más ligero exceso de base en el medio de reacción. Análisis volumétrico: El análisis volumétrico es unatécnica ampliamente usada para el control de calidad en la elaboración de una gran cantidad de productos de consumo. Una manera de determinar la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial es mediante el proceso de titulación empleando como agente titulante una disolución de hidróxido de sodio, previamente estandarizada. La reacción ácido-base (o de neutralización) se expresasegún la ecuación:
CH3COOH(ac)+ NaOH(ac) CH3COO-Na+(ac) + H2O

El valor de la constante de equilibrio de la ecuación es bastante grande, lo que indica que esta reacción tiene lugar hasta completarse prácticamente y, por lo tanto, apta para ser utilizada en métodos volumétricos de análisis.
En la presente experiencia se analizala acidez total (grado acético) de distintas muestras comerciales de vinagres. La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre.
Es decir, que para determinarla acidez total de un vinagre se ha de obtener la cantidad equivalente de ácido acético que contiene. Elvinagre es un condimento que se usa desde tiempos remotos para aderezar y conservar alimentos y en algunos casos como “remedio casero” o como agente de limpieza. El responsable del sabor y el olor característico de este producto es el ácido acético, CH3COOH, que a nivel industrial puede ser obtenido empleando las bacterias Mycoderma aceti que realizan la reacción química de fermentación del alcohol...