Analisis Volumetrico

María Fernanda Madrigal Valverde | B13820 | Grupo 001 |
Análisis Volumétrico |

Introducción

Volumetría es el proceso de medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de una medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar estequiometricamente con otra sustancia. En general las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentraciónconocida a una solución de la sustancia cuya concentración se desea determinar, hasta que se juzga que la reacción entre ambas es completa; luego se mide el volumen del reactivo empleado. 1

El analito es el componente de interés analítico de una muestra. Son especies químicas cuya presencia o concentración se desea conocer. El analito es una especie química que puede ser identificado ycuantificado.2

El punto de equivalencia de una reacción en el que se ha consumido tanto el ácido como la base, es decir que ninguno de los dos se encuentra en exceso. 3

Un indicador acido-base es una sustancia cuyo color depende del pH de la disolución donde se ha añadido. El indicador que se escoge depende de la acidez o basicidad de la disolución.

En una valoración la disolución que seneutraliza se coloca en una matraz con unas gotas de indicador acido-base, la otra disolución utilizada, la base, se añade con la bureta se denomina valorante. El punto en el que el indicador cambia de color en una valoración es el punto final del indicador. (Figura 1)

La siguiente formula nos ayuda a entender el procedimiento de la titulación acido-base:

Va* C a= V b * C b

a= acido
b= baseV= volumen
C= concentración

De esta manera nos familiarizaremos con los principios fundamentales del análisis volumétrico, el uso de la bureta y la observación del punto final en una titulación.
(Figura 2)
Metodología:
Se siguió la metodología del “Manual de laboratorio” de Manuel Chaverri.
Resultados:
La ecuación utilizada es HCl + NaOH NaCl + H2O
Esta reacción es de tipo acido-base y se cuenta con na disolución de NaOH de concentración 0,100 mol/L y una disolución de HCl de concentración desconocida que es la que va a analizar.
Cuadro I: Primera Tabulación de la lectura de las buretas
ml acido X N (HCl) | ml base 0.100 mol /L (NaOH) |
Lectura final 20.00 ml | Lectura Final 21.00 ml |
Lectura inicial 0 ml | Lectura inicial 0 ml |
Volumen usado 20.00ml | Volumen usado 21.00 ml |

Cuadro II: Segunda Tabulación de las lecturas de las buretas
ml acido X N (HCl) | ml base 0.100 mol /L (NaOH) |
Lectura final 40.00 ml | Lectura Final 42.00 ml |
Lectura inicial 20.00 ml | Lectura inicial 21.00 ml |
Volumen usado 20.00 ml | Volumen usado 21.00 ml |

Aplicando la fórmula para la concentración en cada uno de losvolúmenes obtenidos, se sacan los siguientes resultados:
Va* C a= V b * C b
20.00 ml * X N = 21.00 ml * 0.100 mol / L

Al despegar esta ecuación se pretende obtener la concentración del acido (HCl) :
Esta con un valor de: 0.105 ml / L
En la segunda tabulación de los resultados podemos notar que los volúmenes utilizados son los mismos en cada disolución por lo tanto el resultado de laconcentración del ácido va a ser igual.
Otro aspecto importante es el número de moles de cada una de las disoluciones que se puede determinar con la fórmula de molaridad:
M = moles de soluto / Litros de disolución.
Moles de HCl:
Cn * V=n
0.105 mol /L * 20.00 ml = 2.1 moles de HCl
Moles de NaOH:
Cn + V= n
0.100 mol/ L * 21.00 ml= 2.1 moles de NaOH
En la segunda parte al realizar el experimentocon NaOH de concentración 0.100 mol/L y HCl #17 los resultados tabulados fueron los siguientes:
Cuadro III: Resultados con HCl # 17.
Lecturas | ml ácido XN | ml base 0,100 mol/L |
Final | 20,00 ml | 20,70 ml |
Inicial | 0 ml | 0 ml |
Volumen | 20,00 ml | 20,70 ml |
Cuadro IV: segundos resultados HCl # 17
Lecturas | ml ácido XN | ml base 0,100 mol/L |
Final | 40,00...