Analisis Volumetrico

Manual de Laboratorio de Química Analítica
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Los métodos volumétricos de análisis se basan en la medida de volumen de un reactivo de
concentración conocida que es consumido por el analito.

Menisco
Volumen
final

Bureta

Fiola

Figura 11 Esquema de un montaje para una titulación
Los métodos volumétricos tienen en común que son valoraciones basadas en diferentestipos de
reacción química:
-

Acido-base
Formación de iones complejos

-

Precipitación
Oxido-reducción

VALORACIONES O TITULACIONES
Las titulaciones o valoraciones: se llevan a cabo añadiendo lentamente, desde una bureta una
solución, para que reaccione con otra solución colocada en una fiola; se conoce la concentración de una de
las soluciones, y se busca determinar la concentraciónde la otra solución. La ubicación de los reactivos
dependerá de la decisión del analista.

Lic. Marisela Luzardo

Análisis Cuantitativo -38

Octubre 2006

Manual de Laboratorio de Química Analítica
Poner “título” a una solución significa determinar su concentración y reportarla en la etiqueta del
recipiente donde se va a almacenar. En ocasiones se acostumbra poner “el título” enrelación al analito,
ejemplo: solución de NaOH: 1 ml equivale a 0,100 milimol de HCl en lugar de indicar 0,100 mol/L
Las soluciones estándar o soluciones patrón son soluciones de concentración conocida, utilizadas en
análisis volumétrico.
ESTÁNDAR PRIMARIO
Estándar primario es un compuesto de alta pureza que sirve como material de referencia en los
métodos volumétricos de titilación. Estasustancia debe cumplir con una serie de requerimientos:
-

Alta pureza (más de 99 %)
Debe ser estable al aire
Ausencia de agua de hidratación para evitar variaciones con los cambios de humedad el
ambiente
Fácilmente obtenible a costo moderado
Razonable solubilidad en el medio de titilación
Masa molar relativamente alta para minimizar los errores asociados con su pesada: si la
masa molar esalta, se necesitará mayor masa para obtener la cantidad necesaria en moles.
SOLUCIÓN ESTÁNDAR O SOLUCIÓN PATRÓN

Es una solución que se prepara para utilizarla como patrón en métodos volumétricos.
propiedades deseables en una solución patrón son las siguientes:
-

Las

Suficientemente estable en el tiempo para determinar su concentración una vez (no se
necesita determinar nuevamente suconcentración cada vez que se utilice)
Reacción rápida con el analito
Reacción más o menos completa para alcanzar el punto final
Reacción con el analito por medio de una reacción selectiva que pueda ser descrita por una
ecuación química balanceada.

Ejemplo de soluciones patrón estables: ácido clorhídrico
Ejemplo de soluciones patrón NO ESTABLES: permanganato de potasio, hidróxido de sodio
Lassoluciones estándar se pueden preparar por:
-

Pesada directa de un patrón primario y dilución a un volumen conocido en un balón
volumétrico. En este caso se denomina solución patrón primario, como es el caso de la
solución de ftalato ácido de potasio.
Cuando no se dispone de un patrón primario, se prepara esta solución y luego se
estandariza contra un estándar primario. En este caso se ledenomina solución patrón
secundario, como es el caso de una solución de ácido clorhídrico.
MÉTODOS DE ANÁLISIS VOLUMÉTRICOS

Lic. Marisela Luzardo

Análisis Cuantitativo -39

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VALORACIONES ACIDO-BASE.
Método analítico para determinar la concentración de un ácido o de una base mediante titulación
contra una solución deconcentración conocida. La determinación de la concentración de una muestra de
vinagre comercial, es una aplicación de este tipo de análisis.
VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN
Los métodos argentométricos consisten en determinaciones con solución patrón de nitrato de plata.
Mohr, Volhard y Fajans son tres procedimientos para determinación de la concentración de haluros en
solución acuosa.
El Método de...