ANALISIS VOLUMETRICO

ANALISIS VOLUMETRICO
PRACTICA N° 8: TITULACION POR PRESIPITACION
1. INTRODUCCION.-
La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada rn la elaboración para obtener sustanciass insolubles o muy poco solubles. Tienen lugar al mezclar 2 disoluciones que contiene cada una, una espicie reaccionante de la reacción de precipitaccion. Si es el trancurso de la reacción de la concentraciónde los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación.

Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: un solido se disuelve cuando sus partículas, sean ionicas 0 moleculas, pasan a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vecenlas fuerzas de cohesion del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en numero y asi van disminuendo las distancias entre ellas, loo que aumenta la probabilidad quue se produzcan interaciones que dan lugar solido.

Las reacciones de precipitación son aquellas en la que el producto es un solido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulacionespor precipitación.

Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de cpncentracion conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando esta expresado en mol /L sellama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (s).
Factores que afectan la solubilidad:
La temperatura: en la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia solida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La presión: para fines practicos la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de liquidosy solidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas es un liquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
La adicion de un ion común (afecto del ion común): es el efecto que produce agregar determinadamente concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dandocomo resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de auerdo con el principio de LeChatelier.
Efecto salino: es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de solubilidad.
En las titulaciones por precipitaciónexisten tres métodos:
Método de Mohr: Ion cromato
El método de mohr utiliza ion cromato para precipirtar AG2CrO4 de color café. Es la titulación por precipitación que utiliza ion plata como titulante e ion cromato como indicador.
Al igual que un sistema acido-base, la formación de otro presipitado puede emplearse para indicar el punto final de una titulación por precipitación. El ejemplo mejor conocidode este caso es la llamada titulación de mohr por cloruro con ion plata, en la cual se utiliza el ion cromato como indicador. La primera apiricion del presipitado rojizo de cromato de plata se toma como un punto final de la titulación.
Por supuesto que es necesario que la precipitación del indicador ocurra cerca del punto de equivalencia de la titulación. El cromato de plata es mas soluble queel cloruro de plata. Cuando los iones plata se adicionan a una solución que contienen una gran concentración de iones cromato, el cloruro de plata se precipita primero; el cromato de plata no se formara hasta que la concentración de ion plata aumenta lo suficiente para que exceda la Kpa del cromato de plata.
Método de volhard: formación de un complejo colorido
Utiliza ion Fe3+ para formar un...