analisis

EJERCICIOS CLASE 5
Ecuaciones y reacciones químicas
1. Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:
a) El carburo de calcio sólido, CaC2,reacciona con agua para formar una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso, C2H2.
b) Cuando se calienta clorato de potasio sólido, KClO3, se descompone para formar cloruro depotasio sólido, KCl, y oxígeno gaseoso, O2.
c) Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III)sólido y agua gaseosa.
2. La caliza, el coral y las conchas marinas se componen casi por completo de carbonato de calcio y la prueba para identificar carbonatos es usar unas cuantas gotas de ácidoclorhídrico. La ecuación sin balancear es:
CaCO3 (s) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + CO2(g) + H2O(l)
a) Balancee la ecuación
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,120 moles de carbonato de calcio?
c)¿Cuántas moléculas de CO2 se desprenden al reaccionar 0,150 mol de carbonato de calcio?
3. Una muestra de óxido de hierro magnético, Fe3O4, reacciona por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo,Fe3O4 + 4 H2 3 Fe + 4 H2O
el vapor de agua que se forma en la reacción se condensa y se encuentra que pesa 36,15 g.
a) Calcule la masa de Fe3O4 que reaccionó.
b) Calcule la masa de hierro que seformó.

4. Se quiere determinar la cantidad de iones Pb2+ que tiene el agua de uso doméstico. Para ello, se toma una muestra de 1 L de agua y se trata con sulfato de sodio en exceso. Una vezfinalizada la reacción, se lava el precipitado de sulfato de plomo (II), se seca y se pesa, encontrándose un valor de 0,2298 g. ¿Cuál es el contenido de iones Pb2+ en la muestra, expresado en mg/L?
Lareacción que se describe es:
Na2SO4 + Pb2+ → PbSO4 ↓ + 2 Na+
Reactivo Limitante
5. El burbujeo que produce una tableta de Alka – Seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre...