analisis

TALLER EQUILIBRIO QUÍMICO Y VOLUMETRÍA
1. Calcular la constante de disociación, a 25 ºC, del ácido cloroacético (CH2Cl-COOH) si,
en disolución 0,01 M, se encuentra ionizado en un 31 %.
2. A 25 ºC,una disolución de amoniaco en agua contiene 0,17 g de este compuesto por litro
de disolución y se sabe que está disociado en un 4,3 %. Calcular:
a) La concentración de iones amonio e hidróxido
b)La constante de disociación del amoniaco en agua a la temperatura mencionada
3. Una muestra de KOH comercial contiene KCl como impureza. Para determinar el % de
KOH en la muestra se pesan 0,230 g yse disuelven en agua. La disolución se valora con
HCl 0,105 M utilizando fenolftaleína como indicador, siendo necesarios 37,20 mL.
Calcular la pureza del KOH comercial.
4. En un recipiente de 5 Lse encuentran en equilibrio, a la temperatura de 298 ºK, los gases
N2, H2 y NH3.
N2(g) + 3H2 (g)

2 NH3 (g)

a) Calcule la concentración de una disolución acuosa de amoníaco que tiene unaconcentración de [NH4+] igual a 1,0 x 10-2; y b) evalúe su grado de ionización a esta
concentración. Keq = 1,8 x 10-5.
5. Si 5.0 g de CaCO3(s) se colocan en un recipiente de 4000 cm3 a 1073 K, tiene lugarla
reacción
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

a) Obtener el número de moles de CaCO3, CaO y CO2 en equilibrio.
b) Repetir los cálculos si se introducen en el recipiente 0.50 g de CaCO3 en las mismascondiciones iniciales.

6. En un recipiente de 10,0 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2
calentando hasta 1250 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio según la reacción:
CO2 (g) + H2(g) ⇄ CO (g) + H2O (g)

Se analiza la mezcla de gases, encontrándose 0,35 moles de CO2.
a) Calcule los moles de los demás gases en el equilibrio.
b) Calcule el valor de Keq.

7. En unrecipiente de 5 L se introducen 1,0 mol de SO2 y 1,0 mol de O2 e se calienta a 727
ºC, produciéndose la siguiente reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g).

Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la...