analisis


ANALISIS


PRIMERA PARTE

La practica realizada anteriormente estuvo divida en tres partes las cuales nos daban a conocer diferentes formas o métodos de realizar soluciones, disoluciones yde conocer la concentración de una muestra problema sin tener que realizar ningún tipo de cálculos.

1. Preparación de una solución acuosa de NaCl, sobresaturada

Medida
Cantidad
UnidadPeso de la capsula de porcelana + vidrio de reloj
89,33
g
Peso de la capsula de porcelana + vidrio de reloj + residuo
91,14
g
Peso del residuo (NaCl)
1,81
g
Volumen de la solución de NaCl
5ml
Temperatura del laboratorio
26
°C

Primero se preparo una solución con NaCl y agua destilada la cual por su cantidad en exceso de soluto resulto ser sobresaturada ya que había más cantidad desoluto de la que el solvente es capaz de disolver a temperatura ambiente.

2. preparación de soluciones acuosas de HCl por dilución

Medida
Cantidad
Unidad
Volumen de la soluciónconcentrada (HCl 1F)
12,5
ml
Volumen de la solución diluida
100
ml
Concentración de la solución diluida (asignada)
0,125
F
Densidad de la solución asignada


Peso del picnómetro vacío
20,18
gPeso del picnómetro mas solución
45,17
g
Peso de la solución
24,99
g
Volumen del picnómetro
25
ml
Densidad de la solución
0,99
g/ml


Después se realizo una dilución la cual tiene porfundamento preparar soluciones con una menor concentración. En este caso se realizo a partir de 12,5 ml de una solución de HCl 1 F la cual al adicionarle la cantidad necesaria de agua destilada parapreparar 100 ml de solución forma una solución con una concentración 0,125 F.


3. color observado en las soluciones de HCl por la adición de indicadores

Solución
HCl 0,1 F
HCl 0,01 F
HCl0,001 F
HCl “solución problema”
Azul de timol
Rosa pálido
Salmón
Amarillo pálido
Rosa pálido
Violeta de metilo
Azul prusia
Morado
Morado pálido
Azul prusia

Finalmente se identifico la...