Analisis

UNIVERSIDAD ARTURO PRAT
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUÍMICAS Y FARMACÉUTICAS

“ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE.
APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER.
DETERMINACION DE COBALTO
Y NIQUEL EN MEZCLAS”

INTEGRANTES:
Luis Araya
Edwin Valarezo
PROFESORES: CESAR ARANCIBIA
2012

Introducción
La ley de Beer también se aplica a una solución que contiene más de una clase de sustancia absorbente. Siempreque no haya interacción entre las varias especies, la absorbancia total para un sistema multicomponente está dada por:
C1 (1)1 + C2 (2)1 = A1
C1 (1)2 + C2 (2)2 = A2

C1 y C2 = son las concentraciones de la especie 1 y 2 respectivamente presentes en la mezcla
1 y 2 = Longitud de onda máximo para la especie 1 y 2 respectivamente
1 y 2 = absortividad molar de la especie 1 y 2 respectivamenteA= Absorbancia de la mezcla

En el desarrollo de este practico analizaremos muestras de Cobalto y Níquel además analizaremos una muestra problema en la cual tendremos que determinar su concentración por medio de la ley de beer en la ecuación antes mencionada

Tabla 1 absorbancia para muestra de Ni2+, Co2+ y mezcla Ni2+ , Co2+ de concentración 0,100 M en Co (II) y 0,050 M en Ni (II).

λ |Ni 0,075M | Co 0,075M | Mezcla |
| Absorbancia |
370 | 0,171 | 0,028 | 0.011 |
375 | - | 0,027 | 0.143 |
380 | 0,289 | 0,040 | 0,189 |
385 | - | 0,026 | 0,227 |
390 | 0.387 | 0,037 | 0,273 |
395 | - | 0,040 | 0.285 |
400 | 0.376 | 0,038 | 0.292 |
405 | - | 0,049 | 0,275 |
410 | 0.337 | 0,040 | 0,252 |
415 | - | 0,046 | 0,223 |
420 | 0,238 | 0,050 | 0,185 |
425 | - |0,062 | 0,172 |
430 | 0.142 | 0,071 | 0,145 |
435 | - | 0,073 | 0,127 |
440 | 0.081 | 0,093 | 0,146 |
445 | - | 0,103 | 0,126 |
450 | 0.058 | 0,118 | 0,143 |
455 | - | 0,127 | 0,185 |
460 | 0.044 | 0,151 | 0,171 |
465 | - | 0,162 | 0,195 |
470 | 0.038 | 0,147 | 0,209 |
475 | - | 0,180 | 0,211 |
480 | 0.029 | 0,168 | 0,225 |
485 | - | 0,186 | 0,263 |
490 | 0.021 | 0,165 |0,259 |
495 | - | 0,185 | 0,286 |
500 | 0.018 | 0,226 | 0,302 |
505 | - | 0,229 | 0,280 |
510 | 0.016 | 0,214 | 0,285 |
515 | - | 0,217 | 0,299 |
520 | 0.017 | 0,221 | 0,297 |
525 | - | 0,209 | 0,280 |
530 | - | 0,179 | 0,255 |
535 | - | 0,170 | 0,243 |
540 | - | 0,166 | 0,208 |
545 | - | 0,155 | 0,213 |
550 | - | 0,129 | 0,154 |

Grafico 1 Espectro de absorciónAbsorbancia / longitud de onda
Para solución de cobato y mezcla (Co y Ni)


Grafico 2
Absorbancia/ longitu de onda Niquel



Preparación de las Soluciones para curva de calibración:

Tabla 2: Construcción de curva de calibración para Cobalto.

Nº | Concentración Molar deseada | Volumen
alícuota (mL) | Volumen
final (mL) |
1 | 0,025 | 2,5 | 50 |
2 | 0,038 | 3,8 | 50 |
3 |0,075 | 7,5 | 50 |
4 | 0,110 | 11,0 | 50 |
5 | 0,150 | 15,0 | 50 |

Para la preparación de las diluciones se utilizó la fórmula de dilución donde:

Ecuación 1:
C1 x V1 = C2 x V2



Nº 1: 0,5 M x V1 = 0,025 M x 50 mL
V1 = 2,5 mL


Nº 2: 0,5 M x V1 = 0,038 M x 50 mL
V1 = 3,8 mL


Nº 3: 0,5 M x V1 = 0,075 M x 50 mL
V1 = 7,5 mLNº 4: 0,5 M x V1 = 0,110 M x 50 mL
V1 = 11,0 mL


Nº 5: 0,5 M x V1 = 0,150 M x 50 mL
V1 = 15,0



Tabla 2.1: Construcción de curva de calibración para Níquel.
Nº | Concentración Molar deseada | Volumen
alícuota (mL) | Volumen
final (mL) |
1 | 0,025 | 2,5 | 50 |
2 | 0,038 | 3,8 | 50 |
3 | 0,075 | 7,5 | 50 |
4 | 0,110 | 11,0 | 50 |
5 |0,150 | 15,0 | 50 |

Para la preparación de las diluciones se utilizó la fórmula de dilución donde:

Ecuación 1.1:
C1 x V1 = C2 x V2

Nº 1: 0,5 M x V1 = 0,025 M x 50 mL
V1 = 2,5 mL


Nº 2: 0,5 M x V1 = 0,038 M x 50 mL
V1 = 3,8 mL


Nº 3: 0,5 M x V1 = 0,075 M x 50 mL
V1 = 7,5 mL


Nº 4: 0,5 M x V1 = 0,110 M x 50 mL
V1 = 11,0 mL...