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TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 91023 moléculas. Calcule:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan.
Masas atómicas: H = 1; C = 12.

2. Se toman 5,1 g de H2S. Calcule:
a) El nº de moles presentes y el volumen que ocupan encondiciones normales
b) El nº de moléculas de H2S presentes.
c) El nº de átomos de hidrógeno.
Masas atómicas: H = 1; S = 32.

3. Un litro de SO2 se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a) El nº de moles que contiene.
b) El nº de moléculas de SO2 presentes.
c) La masa de una molécula de dióxido de azufre.
Masas atómicas: O = 16; S = 32

4. Diga si son verdaderas o falsas lassiguientes afirmaciones, justificando las respuestas:
a) Un mol de cualquier compuesto químico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros.
b) El Número de Avogadro indica el número de moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto químico.

5. Con relación a los compuestos benceno (C6H6) y acetileno (C2H2). ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Razone lasrespuestas.
a) Las dos tienen la misma fórmula empírica.
b) Las dos tienen la misma fórmula molecular.
c) Las dos tienen la misma composición centesimal.

6. En el laboratorio se dispone de ácido clorhídrico concentrado, cuya densidad es de 1,2 g/ml y 36% de riqueza en peso.
a) Calcule el volumen necesario que hay que tomar del ácido para preparar 500 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,1 M.b) Indique el procedimiento que seguiría para preparar la disolución y el material necesario para ello.

7. a) Calcule la cantidad de sulfato de sodio del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 500 ml de una disolución 0,1 M en ión sodio (Na+).
b) Qué cantidad habría que pesar si el sulfato de sodio estuviera decahidratado y tuviera un 60% de riqueza en peso?
Masas atómicas: H =1; O = 16; Na = 23; S = 32.

8. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:
a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?
c) Si el agua formada se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1 Masasatómicas: H = 1; O = 16

9. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
a) ¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M?
b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión?
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5: Ca = 40.10. Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino), según la reacción:
CaC2 (s) + H2O  Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g)
a) Calcule los gramos de acetileno que se obtendrán
b) Si se quema el gas acetileno obtenido, calcular los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1;C = 12; O = 16; Ca = 40.

11. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.
b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masasatómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98

1. Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6% de pureza en peso.
a) ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial?
b) Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material...