Analisis

TEMA 18. MÉTODOS VOLTAMPEROMÉTRICOS
PROBLEMAS


18.1. El potencial absoluto de un electrodo redox de Pt en una disolución Fe3+/Fe2+ es de
+640 mV frente a un electrodo normal de hidrógeno(ENH). Calcula el potencial del
electrodo metálico en la misma disolución empleando como electrodos de referencia un
electrodo de calomelanos y de Ag/AgCl.

18.2. Un potenciostato es capaz demedir corrientes con una precisión de ±0,1 nA.
Queremos medir voltagramas (altura de pico de 1 µA) en donde la precisión de la medida
de potencial sea inferior a ±1 mV. Calcula la máxima caídaóhmica de la disolución que
haga que el potencial no varíe por encima de esta imprecisión. Explica cómo se controlaría
esta caída óhmica.

18.3. La concentración de vanadio (V) en agua de mar sepuede determinar mediante
voltametría de redisolución adsortiva después de formar el complejo correspondiente con
catecol. El complejo catecol‐vanadio(V) se adsorbe en un electrodo de gotapendiente de
mercuiro a un potencial de ‐100 mV (vs. Ag/AgCl). Un barrido catódico de potenciales
produce un pico de redisolución proporcional a la concentración de vanadio (V). Una
calibración medianteadición estándar dió las siguientes señales:
intensidad pico
[V(V)]añadido
(M)
(nA)
0
15
–8
24
2,0 × 10
33
4,0 × 10–8
52
8,0 × 10–8
69
1,2 × 10–7
97
1,8 × 10–7
–7140
2,8 × 10
Determina la concentración molar de vanadio en la muestra de agua

18.4. Se quiere determinar cobre en agua de mar por voltametría de redisolución anódica
de pulso diferencialmediante el método de adición estándar. La preconcentración se
realiza en un electrodo de gota pendiente de mercurio a un potencial de ‐400 mV, durante
10 mnutos. La muestra (30,0 ml) da unacorriente en el pico de redisolución de 0,890 μA, y
después de hacer sendas adiciones estándar de 20 μL y 40 μL de Cu(II) de 1000 μg ml‐1, la
corriente en los picos de redisolución es de 1,780 y...