ANALISIS

SECRETARIA DE EDUCACION DISTRITAL

COLEGIO INSTITUTO TÉCNICO INDUSTRIAL PILOTO I. E. D.

“Formación Humana y Técnica Industrial Sostenible”.
PLAN DE MEJORAMIENTO 2014

AREA
JORNADA
DOCENTECIENCIAS NATURALES- QUÍMICA
GRADO
UNDÉCIMO
TARDE
FECHA
09 DE JUNIO
DIANA PATRICIA CUERVO CABALLERO
PERIODO
II
DESEMPEÑOS
Diferencia los tipos de reacciones químicas.
Aplica las leyesponderables a la solución de problemas estequiométricos
Relaciona los conceptos de volumen, temperatura y presión para explicar el comportamiento de los
gases.
ACTIVIDAD
1. Defina reacción química,cómo se compone y escriba cinco ejemplos.
2. Defina los siguientes tipos de reacciones y mencione dos ejemplos de cada una
a. Reacciones endergónicas
b. Reacciones exergónicas
c. Reacciones desíntesis
d. Reacciones de descomposición
e. Reacciones de sustitución ó desplazamiento
f. Reacciones de doble descomposición
g. Reacciones de neutralización
3. Las leyes ponderables permiten conocer laimportancia del estudio de las transformaciones químicas
describa cada una de ellas:
a. Ley de la conservación de la masa
b. Ley de las proporciones definidas
c. Ley de Dalton
4. Balancea portanteo las siguientes ecuaciones y expresa la ecuación en gramos:
a. H2 + S2→H2S
b. Na + O2→Na2O
a. KOH +HCl→KCl + H2O
b. KClO3→KCl + O2
5. Escriba las leyes de los gases y la ecuación de los gasesideales
6. De acuerdo con la reacción KOH +HCl→KCl + H2O
a. ¿cuántas moles de KOH se necesitan para producir 100 gramos de KCl?
b. ¿Cuánto pesa una mol de HCl?
c. ¿Cuántos gramos de HCl senecesitan para producir 135,65 gramos de KCl?
d. ¿Cuántas moléculas de Agua se producen en la reacción?
7. Una muestra de 26 g de KOH reacciona con 15 g de H2SO4 para producir K2SO4 y H2O
a. Escribe ybalancea la ecuación
b. Cuántos gramos de K2SO4 se producen?
c. Cuál es el reactivo límite?
d. Cuántas moles y moléculas de ácido participan en la reacción?
8. El NiS reacciona con el O2 a...