Analisis

CALCUCULOS Y DATOS DE RESULTADOS
Para la práctica de laboratorio se hizo el cálculo teórico de los datos para luego comparar con los obtenidos experimentalmente de esta forma.
Para el Na2CO3 sedisocia en el ion Na+ que no se hidroliza, es decir no reacciona con el agua y el ion que se hidroliza para formar un acido débil el HCO3
El ion sufre la hidrolisis a través de la siguiente ecuaciónse puede observar mejor
+ H2O(L)  +
Entonces a través de la literatura se tiene la constante de disociación dada por la siguiente formula
Kb =  Kb = = 0.00208333.
Ahora para la reacciónanterior tenemos

H2O(L)


0.1
-
-
-
0.1 - X
-
X
X

Donde la primera fila nos muestra los moles iniciales de cada sustancia mientras que la segunda nos muestra los moles en elequilibrio.
Ahora a través de la ecuacion
Kb =  0.00208333 = 0.000208333 – 0.00208333X = X2
X2 – 0.00208333X + 0.000208333 = 0
Se resuelve la ecuación cuadrática que nos arroja un X = 0.00446
Porúltimo usamos la fórmula
POH = -Log [ = -Log [0.00466] = 2.34
Entonces como
PH = 14 – POH = 14 – 2.34 = 11.65

Para el NH4Cl se disocia en el ion que no se hidroliza, es decir no reacciona conel agua y el ion que se hidroliza para formar una base débil el
El ion sufre la hidrolisis a través de la siguiente ecuación se puede observar mejor
+ H2O(L)  + H3O
Entonces a través de laliteratura se tiene la constante de disociación dada por la siguiente formula
Ka x Kb = Kw donde Ka depende del ion
De la literatura conocemos Kb =1.8x10-5 y Kw = 1x10-14
Despejando la formula yreemplazando tenemos que
Ka = = 5.59x10-10
Ahora de la reacción anterior se tiene para nuestra situación experimental

H2O(L)

H3O
0.1
-
-
-
0.1 - X
-
X
X

Donde la primera fila nosmuestra los moles iniciales de cada sustancia mientras que la segunda nos muestra los moles en el equilibrio.
Entonces de antes sabemos que
Ka = = 5.59x10-10 5.59x10-11 – 5.59x10-10 X= X2
X2 –...