Analisis

INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO
Adriana C. Soler Becerra
Samuel F. Valbuena Hernández
Universidad de La Sabana


RESUMEN

En el laboratorio de Análisis Químico Cuantitativo se debe tener en cuenta el tipo de material, su incertidumbre y clasificación, ya que esto tiene bastante importancia al momento de realizar ode querer cuantificar determinada sustancia. Se realizaron tres procesos dentro de la práctica: medición y pesos de dos figuras para hallar densidad, en los cuales obtuvimos densidades diferentes como era de esperarse, cinco disoluciones a partir de permanganato de potasio para realizar una curva de calibración, con respecto a los resultados esta curva es acorde en cuanto a la longitud de onda de560nm y su linealización respecta a una buena toma de datos con incertidumbres bajas, hallar concentraciones y finalmente un sobrepaso de afore para aprender a corregir una medida que en la vida real no se puede repetir.

INTRODUCCIÓN

Como una ciencia experimental, la química analítica es cada día mas cuantitativa, las mediciones (de masa, volumen, potencial eléctrico, unidades deabsorbancia, etc.) realizadas en el laboratorio tienen como metas cuantificar los valores para variables que en la naturaleza son continuas, lo que implica que días mediciones deben estar sujetas a errores. El número de cifras significativas es el numero mínimo de dígitos que se necesitan para expresar científicamente un valor sin que se pierda la exactitud.
Los errores pueden clasificarse en sistemáticos,aleatorios o indeterminados. Los sistemáticos hacen referencia a los instrumentos que a su vez presentan una determinada incertidumbre. En esta practica se trabajo con instrumentos de tipo A y B, siendo A los de mas exactitud. Se hallaron propiedades como la densidad que se define como la cantidad de masa en unidad de volumen de la sustancia, lo cual nos sugiere que la densidad de un objeto estádirectamente relacionada con el volumen del mismo.
Para la selección de onda después de desarrollar el color a través de una reacción, se procede a obtener la curva espectral (%T O a contra longitud de onda). La longitud de onda escogida ha de ser una a la cual la absortividad permita llegar a un compromiso entre sensibilidad y el intervalo de concentración de la sustancia deseada, y que en unligero desplazamiento de la longitud de onda no cambie de manera apreciable la absortividad molar.
Luego de determinar la longitud de onda de máxima absorción y las condiciones necesarias para alcanzar excelentes resultados, el siguiente paso es construir la curva de calibración utilizando una solución patrón del analito en cuestión, y a partir de aquí realizar los análisis cuantitativos paradeterminar las concentraciones desconocidas de las disoluciones de las muestras. La curva de calibración se construye con las parejas de datos concentración y absorbancia1.



METODOLOGÍA

Se empezó preparando de una solución inicial de Sulfato de Cobre 1:50, y de esta otras cinco de la siguiente forma: 1:50, 1:25, 2:25, 1:5, 10:25. Por ejemplo, para preparar la primera disolución se tomo conuna micropipeta 500 μl (0,5 ml) de la solución inicial y se llevo afore en un balón de 25 ml. Para las demás disoluciones se usaron pipetas de las mismas medidas de cantidad de soluto. Cada disolución se pasó a celdas de paso óptico de 1 cm midiéndoles la absorción en un espectrofotómetro tomando como blanco agua destilada, esto con el fin de hacer inmediatamente las correcciones de la absorción deenergía radiantes por este reactivo. La longitud de onda se propuso entre 800 y 900 nm, dando como resultado 807 nm, lo cual indica que esta en el rango deseado del color observado2. Después de que se obtuvieron los valores de las absorbancias para cada dilución se sobrepaso del afore la solución 1:5, se marco el nuevo volumen con un marcador, se desocupo y peso en una balanza; luego se seco...