analisis





LABORATORIO N° 1
Métodos Potenciométricos:
” Potenciometría Acido-Base”













3.- Tablas y gráficos de conjuntos de datos.
HCl-NaOH
Muestra 1: 25ml HCl 0,1N
Volumen NaOH (ml)
pH
E°
0
1,57
329,3
1
1,66
315,1
2
1,69
313,8
3
1,79
309,5
4
1,85
304,7
5
1,83
304,8
6
1,85
303,9
7
1,87
302,4
8
1,90
301,1
9
1,93
299,3
10
1,96
297,7
11
2,00
295,2
12
2,04
292,5
13
2,09
289,6
14
2,15
286,6
152,20
283,2
16
2,26
279,7
17
2,34
274,9
18
2,43
269,7
19
2,56
262,4
20
2,75
251,1
21
3,17
225,9
22
5,19
105,3
23
9,17
-133,9
24
10,00
-188



Discusión: Al comparar las curvas podemos notar claramente que a medida que aumenta el volumen el pH de la solución se aumenta de forma paulatina hasta llegar a los 20 mL, donde aumenta considerablemente desde un pH de 2,75 a 10,00, en cambio, en el grafico deE° v/s mL NaOH ocurre totalmente lo contrario el potencial disminuye paulatinamente hasta llegar a un volumen de 20 mL, en el cual baja considerablemente desde 251,1 a -188,1.Esto es debido a que tenemos una solución ácido-base, donde ambos patrones son fuertes, por lo que la variable de pH y E° son opuestas en sus reacciones con una misma disolución de igual concentración de 0,1 N.
Muestra 2:25ml HCl 0,1N

Volumen NaOH (ml)
pH
E°
20
2,41
274,1
20,2
2,44
271,8
20,4
2,47
269,6
20,6
2,56
267,3
20,8
2,68
264,3
21
2,73
261,3
21,2
2,75
251
21,4
2,88
243,7
21,6
3,00
235,4
21,8
3,22
223,5
22
3,31
207,1
22,2
4,35
148,4
22,4
5,40
99,7
22,6
6,71
15,4
22,8
7,49
-31,5
23
8,31
-81,4
23,2
9,08
-127,4
23,4
9,52
-151,5





Discusión: A diferencia de la Muestra 1 en estas curvas de calibración se puedeapreciar claramente el punto de equivalencia, esto ocurre debido a que comenzamos a tomar los valores del volumen de NaOH en el momento en el cual el pH y el potencial (E°) cambiaban notablemente.


4. – Determinación del Ácido Fórmico en la Cocacola.

Muestra Problema: Ácido Fórmico
Volumen NaOH
pH
E°
0
2,95
239,1
1
3,73
192,1
2
5,89
37,5
3
7,77
-62,8
4
9,80
-165,9
5
10,15
-186,8
6
10,35-196,3
7
10,46
-205,2
8
10,59
-212,6







Discusión: En ambas curvas de calibración se puede ver de forma notoria los puntos: de inicio, de equivalencia y punto final. Pero al comparar ambas curvas podemos notar que el pH aumenta rápidamente en los primeros 4 mL de NaOH hasta llegar a un equilibrio en donde se mantiene en 10,en cambio el potencial disminuye bruscamente hasta llegar a los 4 mL de NaOHdonde alcanza un potencial de -165,9 y así luego comienza lentamente a tomar un equilibrio. Esto es debido a que el ácido fórmico es relativamente fuerte, a pesar de que es un ácido de forma natural y lo hacemos reaccionar con una base fuerte siendo el NaOH.

































5.- Definiciones
Funcionamiento de los electrodos

ELECTRODO DE VIDRIO
el único capaz de medir la actividadiónica únicamente por medio de la diferencia de potencial de su membrana.
La base del funcionamiento del electrodo de vidrio es la propia del intercambio de los H+ de la disolución con los iones monovalentes del vidrio, especialmente Na+, o Li+ para los vidrios Jena (Optica Karl Zeiss Alemania, los mejores en su calidad) a través de:

H+sol + Li+vid  Li+sol + H+vid

Esteproceso de intercambio involucra casi exclusivamente a los cationes monovalentes del vidrio, puesto que los cationes divalentes y trivalentes (p.ej. Ca+2 y Al+3) están fuertemente enlazados a la estructura del silicato del vidrio.
Para que este proceso de intercambio sea efectivo, es fundamental la composición química del vidrio. Por ejemplo, el vidrio Corning 015, ampliamente utilizado, poseeuna composición de 22% Na2O, 6% de CaO y 72% de SiO2. La composición de la membrana de vidrio no solo afecta la especificidad de la misma hacia los iones hidrógeno, sino que también influye en su higroscopicidad y deshidratación.








ELECTRODO DE CALOMEL
Teoría de funcionamiento
El electrodo está basado en la reacción redox:

La ecuación de Nernst para esta reacción es

donde E0 es el...