Analisiseinterpretaciondedatos

Puentes de Hidrógeno en el Agua

Los puentes de hidrogeno son más débiles que los enlaces covalentes. Los puentes de hidrogeno en el agua liquida tienen una energía de enlace (la energía requerida para romper un enlace) de solo unos 20 KJ/mol en comparación con los 460 KJ/mol del enlace covalente O – H. A temperatura ambiente, la energía térmica de una solución acuosa (la energía cinética queproviene del movimiento de los átomos y moléculas individuales) es del mismo orden que la necesaria para romper los enlaces de H. Cuando se calienta el agua, el incremento de temperatura es un reflejo del movimiento más rápido de las moléculas individuales del agua. Él numero extremadamente elevado de puentes de hidrogeno entre moléculas de agua confiere gran cohesión interna al agua liquida. Encualquier momento en el agua liquida a temperatura ambiente, cada molécula de agua puede formar puentes de hidrogeno con otras 3,4 moléculas de agua. Las moléculas de agua están en movimiento en el estado liquido por loque los puentes de hidrogeno se rompen y forman de manera constante y rapida. En el hielo, cada molécula de agua esta fija en el espacio y forma puentes de hidrogeno con otras 4moléculas de agua configurando una estructura reticular regular Durante la fusión o la evaporación, aumenta la entropía del sistema acuoso a medida que conjuntos altamente ordenados de moléculas de agua se relajan a los conjuntos de puentes de hidrogeno menos ordenados del agua liquida o las moléculas totalmente desordenadas de agua del agua liquida del estado gaseoso. . A temperatura ambiente tanto laevaporación del agua como la fusión del hielo se dan espontáneamente, la tendencia de las moléculas de agua a asociarse mediante puentes de hidrogeno queda contrarrestada por el empuje energético hacia el desorden. Recuerde que la variación de energía libre ( ∆G) ha de tener un valor negativo para que un proceso produzca de forma espontánea: DG = DH-TDS en donde DG representa la fuerza motriz; DHla energía para romper y formar enlaces y DS el aumento de desorden. Dado que DH es positiva para fusión y la evaporación es claramente el aumento de entropía (DS) el que hace DG sea negativa e impulse estas transformaciones. EL AGUA FORMA PUENTES DE HIDROGENO CON LOS SOLUTOS Los puentes de hidrogeno no son exclusivos del agua. Se forman fácilmente entre un átomo electronegativo (normalmente O yN) y un átomo de H unido covalentemente a otro átomo electronegativo en la misma o en otra molécula Los puentes de hidrogeno alcanzan una fuerza máxima cuando las moléculas unidas están orientadas para que haya mayor interacción electrostática posible, lo que tiene lugar cuando el átomo de hidrogeno los dos átomos que lo comparten se encuentran en línea recta. Los puntes de hidrogeno son así muydireccionales y mantenimiento geométrico especifico. EL AGUA INTERACCIONA CARGADOS ELECTROSTATICAMENTE CON LOS SOLUTOS

1

Puentes de Hidrógeno en el Agua

El agua necesita un disolvente polar que disuelva fácilmente la mayoría de las biomoleculas que generalmente son compuestos cargados o polares por el contrario los disolventes apolares como el cloroformo y el benceno son malos disolventesde las biomoleculas polares El agua disuelve las sales como el NaCl mediante hidratación de los iones, debilitando sus interacciones electrostáticas contrarrestando así su tendencia a asociarse en una red cristalina.la solubilidad en el agua de las biomoléculas es también el resultado de la hidratación y el apantallamiento de las cargas. El agua es muy efectiva en apantallar las interaccioneselectrostáticas entre iones disueltos. Las fuerzas (F), de estas interacciones iónicas, de la magnitud de las cargas (Q), la distancia entre los grupos cargados (r), y la constante dieléctrica (E) del disolvente e3n el que tienen lugar las interacciones.. La constante dieléctrica es una propiedad física que refleja él numero de dipolos en un disolvente. Para el agua a 25 º C E (que es adimensional)...