Analitica 1

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química.
Química Analítica 1
.1 de Septiembre del 2011.

Datos.
Preparar un volumen de 250mL de disolución de HCl 0.1 M a partirde HCl 37% m/m (12.12 M)
Por C1 V1=C2 V2; V1= C2V2/C1, V1 = 2.06 mL.

Preparar Buffer Fosfatos.
H₃PO₄ | H₂PO₄⁻ + H⁺ | pKa = 2.4 |
H₂PO₄⁻ | HPO₄²⁻ + H⁺ | pKa = 7.21 |
HPO₄²⁻ |H ⁺+ PO₄³⁻ | pKa = 12.3 |

Ct = 0.1 M V = 250 mL pH = 7
pH = pKa + log ([HPO₄²⁻]/[ H₂PO₄⁻])
Resolvemos Sistema.
7 = 7.21 + log ([0.1 - { H₂PO₄⁻} / { H₂PO₄⁻})
7 = 7.21 + log ({0.1/[H₂PO₄⁻]}- 1)
[H₂PO₄⁻] = 0.1 / (10⁻⁰῾²¹ + 1) = 0.062 mol/L
[HPO₄²⁻] = 0.1 - [H₂PO₄⁻] = 0.038 mol /L
NaH₂PO₄ | Na⁺ + H₂PO₄⁻ |
0.062 | 0.062 0.062 |

0.062 mol/L x (0.250 L)=0.0155 mol H₂PO₄⁻ (137.99 g./1 mol H₂PO₄⁻) = 1.34 g. H₂PO₄⁻
K₂HPO₄ | 2K + HPO₄²⁻ |
0.038 | 0.076 0.038 |

0.038 mol/L x (0.250 L) = 0.0095 mol x (174.14g/1 mol HPO₄²⁻) = 1.65 gDiscusión
Al preparas las disoluciones requeridas no hubo problemas ya que los cálculos no eran complicados así que teóricamente las disoluciones están a la concentración requerida, pero enmanera practicas sabemos que las disoluciones pierden concentración con el paso del tiempo así que no están exactamente a la concentración requerida pero si a una concentraciónnotablemente parecida a la teórica. Creemos que la disolución del buffer de fosfatos no es de exactamente un pH de 7 ya que como se ha dicho anteriormente las disoluciones producidas no sonexactamente las teóricas pero debe de tener un pH muy cercano a 7 también proponemos que las concentraciones de las disoluciones no serán las mismas cuando se realizaron a cuando se vayan autilizar ya que el paso del tiempo las degrada.
Conclusión.
Se concluye que la preparación de disoluciones es muy importante en el ámbito laboral y que se debe de saber en su totalidad su...