Analitica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA II

REPORTE 2
PRÁCTICA 2. EFECTO QUE TIENE EL CLORURO DE BARIO SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE UNA SOLUCIÓN DE LA SAL DISÓDICA DEL EDTA

EQUIPO NO. 4:
ATENGUEÑO REYES KARINA
JUÁREZ LINARES GLORIA ANDREA
SAMPAYO CORTES MARISOL

GRUPO 1508

VIERNES7:00-11:00 AM

Cuautitlán Izcalli, a 24 de septiembre de 2010
EFECTO QUE TIENE EL CLORURO DE BARIO SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE UNA SOLUCIÓN DE LA SAL DISÓDICA DEL EDTA

INTRODUCCIÓN.
Durante la experimentación se realizo la valoración de la sal disódica de EDTA con NaOH, una en presencia de cloruro de bario y la otra sin cloruro de bario; con el fin de observar el efecto producido por lasal de bario añadida.

OBJETIVOS.
* Observar el efecto que tiene el cloruro de bario en las propiedades ácido-base de la sal disódica de EDTA.
* Comparar ambas valoraciones y explicar el efecto producido por el bario.
* Calcular las veces que se encuentra amortiguado el bario con respecto a la sal disódica del EDTA.
* Calcular con los puntos de equivalencia de las valoracionesla concentración de la solución de la sal disódica del EDTA:

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

Material, equipo y reactivos
Material | Equipo | Reactivos |
4 vasos tequileros | 1 pH metro | Solución de NaH2Y 1x10-2M |
3 vasos de precipitados de 50mL | 1 electrodo combinado | Solución de cloruro de bario 1M |
1 pipeta graduada de 5mL | 1 agitador magnético | Solución amortiguadora dereferencia de pH=4 y 7 |
1 piseta | 2 barras magnéticas | Solución de NaOH 8x10-3M |
1 pipeta volumétrica de 2mL | Balanza analítica | Ácido clorhídrico 1M |
1 propipeta | | Fenolftaleína |
1 espátula | | |
2 matraces volumétricos de 25mL | | |
1 pipeta volumétrica de 4mL | | |
1 matraz volumétrico de 100mL | | |
1 bureta de 25mL | | |
1 pipeta volumétrica de 4mL | | |Experimentación:

a) Preparación de soluciones.

Se usaron los siguientes datos de los reactivos para preparar las soluciones:

Reactivo analítico | Peso molecular | Volumen de aforo | Ensayo o pureza (%) |
NaH2Y | 372.2g/mol | 25mL | 99.6 |
NaOH | 40g/mol | 100mL | 100 |
BaCl2 | 244.306g/mol | 25mL | 99.79 |

* Solución de NaH2Y 1x10-2M. Para preparar esta solución,primero se calcularon los gramos necesarios con la siguiente ecuacion:

0.025L0.01mol1L372.2gEDTA1mol100gRA99.6gEDTA=0.093gRA

La cantidad pesada se disolvió en agua destilada y se llevó a un aforo de 25mL.

* Solución de NaOH. Debido a que la cantidad de NaOH que debe pesarse es muy pequeña y la balanza analítica no puede registrarla, se preparó una solución para después diluirla y obtenerla concentración deseada. La concentración de la primera solución será de 0.1M y la cantidad que se pesó de NaOH es:

0.1L0.1mol1L40gNaOH1mol100gRA100gNaOH=0.4gRA

Al momento de pesar se obtuvieron los siguientes datos:
Peso del vaso=30.9768g
Peso del vaso y NaOH=31.3768g (calculado con la ecuación)
Peso del vaso y NaOH=31.4368g (peso real)
Por lo tanto se pesaron 0.46g de NaOH.

Al hacerla solución, se calculó el volumen que se debe diluir para obtener la concentración deseada, suponiendo que se pesaron los 0.4g de NaOH:

C1V1=C2V2

De la ecuación se despejó el volumen 1, ya que es la cantidad de la solución de NaOH 0.1M que debe diluirse:

V1=100mL8x10-3M0.1M=8mL de NaOH 0.1M

Los 8mL tomados de la solución de NaOH 0.1M, se aforaron a 100mL.

* Solución de clorurode bario. Se calculó la cantidad de cloruro de bario necesaria para obtener una concentración de 1M:

0.025L1mol1L244.306gBaCl21mol100gRA99.79gBaCl2=6.1205gRA

Al momento de pesar, la cantidad de cloruro de bario pesada fue 6.1242g.
La cantidad pesada se aforó a 25mL.

b) Calibración del pH-metro. Se hidrató el pH metro con agua y...