Analitica 3

INSTITUTO TECNOLOGICO
DE MINATITLAN


QUIMICA ANALITICA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ORDOÑEZ MARQUEZ SAUL
GLORIA ESTEFANÍA SANTIAGO LUIS
ADRIANA MARTÍNEZ MONTALVO
EDGARPIMENTEL ROSAS

CATEDRATICO:

MARQUEZ HACES ROSA MARIA

PRACTICA 3:
PREPARACION DE SOLUCIONES

EQUIPO:
1
FECHA DE REALIZACION:
13 DE SEPTIEMBRE 2011

FECHA DE ENTREGA:
20DE SEPTIEMBRE 2011

“PREPARACION DE SOLUCIONES”

* OBJETIVO.
* Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
* Valorar unasolución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de equivalencia.
* Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

GENERALIDADES:
Las disoluciones son mezclashomogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyodisolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:
Gramos por litro: g/L =
Porcentaje en masa: % en masa de soluto =x 100
Fracción molar: xsoluto =
Molaridad: M =
Normalidad: N =
Molalidad: m =
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensableconocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo quees necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.CONCEPTOS
Solución:
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor...