ANALITICA 3


Facultad de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Química Analítica


Informe de Laboratorio No. 3
Determinación Gravimétrica de en cemento



Presentado por:
FABIAN HERNANDO ROJAS DUARTE COD 20122114052
YURI KATHERINE GUEVARA USECHE COD. 20132122780 BRENDA DAYHANA DELGADO RUIZ COD. 20132120771MARIA ALEJANDRA DIAZ MARTINEZ COD. 2010296402


A la Docente Titular: CARMEN PINZÓN TORRES




Neiva 27 de Marzo de 2015

RESOLUCION DE LAS PREGUNTAS Y CALCULOS

1. Complete la siguiente tabla y calculo el porcentaje de de la muestra del cemento. Anexe los cálculos respectivos.

INFORMACION REQUERIDAGRAMOS (g)
Peso de la muestra de cemento
0.4995
Peso del crisol
33.9360
Peso del crisol +
34.0218
Peso del
0.0858
Porcentaje de



Para hallar la masa del procedimos a restar el peso del crisol que contenida la el precipitado de (34.0218) a la masa del crisol solo (33.9360). El resultado obtenido fue el siguiente:



Para obtener este resultado de fue necesario previamente realizarla precipitación de la muestra de cemento sin cloruros, posteriormente se realizó la desecación del crisol para eliminar humedad que influya en los resultados. Ya realizado estos procedimientos se calcino llevándolo la muestra al mechero y a la mufla a una temperatura de 900°c.

Calculo del porcentaje de en la muestra de cemento.
Para determinar el porcentaje de , se realizaron lossiguientes cálculos



De

2. Tabule los porcentajes de obtenidos por cada uno de los grupos y determine la precisión de los resultados obtenidos mediante la desviación estándar.

GRUPO
PESO DE
PORCENTAJE DE
1
0.0858
17.17 %
2
0.7
1.4 %
3
0.11
2.6%








3. Determinación del calcio.
1) La precipitación como oxalato de calcio se debe producir en medio homogéneo para evitar la precipitacióndel magnesio:
(NH2)2CO + H2O  2NH3 + CO2
2) Después se disuelve el precipitado con ácido sulfúrico y se valora el oxalato con permanganato:
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+  10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Determinación del magnesio.
1) La determinación de magnesio se lleva a cabo mediante tres métodos:
Precipitación como (NH4) MgPO4 con fosfato diamónico a pH 6,5 y posterior calcinación a 1000ºC a Mg2P2O7.Determinación volumétrica con oxina:
Mg2+ + 2C9H6NOH  Mg(C9H6NO)2 + 2H+
Mg(C9H6NO)2 + 2H+  Mg2+ + 2C9H6NOH
BrO3- + 5Br- + 6H+  3Br2 + 3H2O
2Br2 + C9H6NOH  C9H4Br2NOH + 2Br- + 2H+
Br2 + 2I-  I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32-  2I- + S4O62-
Determinación con AEDT a pH 10 con negro de ericromo T

Determinación gravimétrica del aluminio
1) Disolución de Muestra y Filtración por Gravedad.
2) Pesar 0,05 g aprox.De muestra en un beaker de 400-600 mL..
3) Agregar unos 10 mL de HCI 1:1 hasta cubrir las virutas, colocar sobre la pancha de calentamiento y dejar hasta que se disuelvan las virutas.
4) Para evitar que la muestra se seque, agregar agua destilada por las paredes del vaso sin sobrepasar la marca de 100 mL.
5) Al disolver las virutas, añadir 2.5g de (NH4Cl), 5 mL de HNO3 concentrado, y 2-3 gotasde rojo de metilo. Calentar a ebullición, agregar hidróxido de amonio (NH4OH) gota a gota hasta que el color de solución vire a amarillo.
6) Hervir durante 1-2 minutos y filtrar por gravedad, Lavar el precipitado con solución de NH4Cl o NH4NO3 al 2%.
7) Verificar que no haya presencia de cloruros, esto se hace tomando una pequeña porción de líquido de lavado en un tubo de ensayo y agregando 2-3gotas de solución 0,1 M de AgNO3 y HNO3. Repetir el lavado hasta que no se observe presencia de cloruros.
8) Guardar el papel de filtro con el precipitado en el crisol (llevado a peso constante) tapado con un vidrio de reloj.




Determinación gravimétrica del hierro
1) Se toman 10 ml de la muestra de piedra caliza previamente pulverizada en un vaso de 100 ml. Se añade aproximadamente 1 ml...