Analitica 3

Resultados
Tabla 1. Resultados para la curva de calibración de Cu(II)
Sistemas | [Cu] STD, ppm | [Cu] STD REAL, ppm | A (324.7nm) |
1 | 2 | 1.9964 | 0.2189 |
2 | 4 | 3.9928 | 0.4014 |
3 |6 | 5.9892 | 0.5911 |
4 | 8 | 7.9856 | 0.7604 |
5 | 10 | 9.982 | 0.8795 |
6 | 12 | 11.9784 | 1.0332 |
Problema | | | 0.8295 |

Nota: Las concentraciones fueron recalculadas ver en anexo1

Grafica 1. Curva de calibración Cu(II) a 324.7 nm

Tabla 2. Análisis del ajuste al modelo y cuantificación de Cu(II)
Ecuación obtenida | y= mx+bA= 0.0812[Cu] STD+ 0.0799 |
r2 | 0.9942 |[Cu] problema | 1153.9408 ppm |

Tabla 3. Resultados para la curva de calibración de Al(III)
Sistemas | [Al] STD, ppm | [Al] STD REAL, ppm | A (309.3nm) |
1 | 2 | 2.0796 | 0.0159 |
2 | 4 |4.1592 | 0.0330 |
3 | 6 | 6.2388 | 0.0495 |
4 | 8 | 8.3184 | 0.0680 |
5 | 10 | 10.398 | 0.0811 |
6 | 12 | 12.4776 | 0.0983 |
Problema | | | 0.0806 |

Nota: Las concentraciones fueronrecalculadas ver en anexo 2

Grafica 2. Curva de calibración Al(III) a 309.3 nm

Tabla 2. Análisis del ajuste al modelo y cuantificación de Cu(II)
Ecuación obtenida | y= mx+bA= 0.0079[Al] STD+0.0002 |
r2 | 0.9986 |
[Cu] problema | 50.88 ppm |

Análisis de resultados
Para la preparación de la solución estándar de cobre y aluminio se pesaron 19.0309 mg de Cu(NO3)2 y 45.1937 mg de AlCl3las cuales ya disueltas se agregaron a un matraz y se aforaron en 50 mL con agua destilada. A partir de esta solución se prepararon los sistemas de la tabla 1 para el Cu(II) y la tabla 3 para elAl(III).
Y con la ecuación de la recta:
Y=mx +b
Relacionándola con la ley de Lambert-Beer:
A=εbC
En donde:
A= absorbancia
ε= constante de proporcionalidad= 0.1458
b= camino óptico
C=concentración de la muestra
Se obtiene que:
A=εc + b ≡ y=mx+b

En la tabla 1 se muestran las concentraciones corregidas de los sistemas preparados de Cu(II), así como las absorbancias obtenidas...