Analitica 4 Discucion Y Resultados


Se partió de una solución de HCl al 1 M – pH=0  


# de la solución
tomar (ml)
Aforar (ml)
# de la solución preparada
Concentración M
pH (acido)
1
5
50
 2
 0.1
 1
2
5
50
 3
 0.01
 2
3
5
50
 4
 0.001
 3
4
5
50
 5
 0.0001
 4
5
5
50
 6
 0.00001
 5
1.- Tabla que recopila los datos que caracterizaron a la solución de HCl que utilizamos y sus respectivas disoluciones.

2.- Tabla querecopila los datos que caracterizaron a la solución de NaOH que utilizamos y sus respectivas disoluciones.



Se partió de una solución de NaOH al 1M  – pOH=0


# de la solución
tomar (ml)
Aforar (ml)
# de la solución preparada
Concentración M
p0H (básico)
1
5
50
 2
 0.1
 1
2
5
50
 3
 0.01
 2
3
5
50
 4
 0.001
 3
4
5
50
 5
 0.0001
 4
5
5
50
 6
 0.00001
 5
Observaciones de los indicadores en mediobásicos
(A, ll)- agua de la llave (A, d)- agua destilada
Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Natural- Jamaica
NaOH
Observaciones
 
A los tubos 1,2,3 y 4 los torno verdes
A los tubos 5,6, (A, ll) y (A, d) los torno verde claro

Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Natural- rosas
NaOH
Observaciones
 
A los tubos 1,2 y 3 los torno naranja
Al tubo 4 lotorno amarillo
Al tubo 5 lo torno verde
A los tubos 6 , (A, ll) y (A, d) rosa claro

Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Artificial – fenolftaleína
NaOH
Observaciones
 
A los tubos 1,2,3,4,5 y 6 los torno rosas
A los tubos  (A, ll) y (A, d) se quedaron transparentes

Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Artificial- rojo de metilo
NaOH
Observaciones
 
Todoslos tubos se tornaron naranjas  

Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Artificial- azul de bromo timol
NaOH
Observaciones
 
Todos los tubos se tornaron azules  

Indicador utilizado
Sustancia en la que se utilizo
 Artificial- naranja de metilo
NaOH
Observaciones
 
A los tubos 1,2,3 y 4 los torno naranja fuerte
A los tubos 5,6, (A, ll) y (A, d) los torno naranja claroRango de viraje de los indicadores artificiales
Referencia




Rango de viraje de los indicadores naturales
Referencia
 
Referencia de pétalos de rosa.  
Debemos mencionar que no se encontró alguna referencia  acerca del rango de viraje del indicador de jamaica y del de manzanilla. Algunas referencias consideran el rango de viraje de pétalos de rosa y jamaica casi idénticos. Y en elcaso de la manzanilla hemos explicado el cambio de viraje en la discusión.








Discusión de resultados:

En esta ocasión nos tocó estudiar las sustancias conocidas como indicadores las cuales permiten medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambioestructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
En esta primera parte hablaremos de los indicadores sintéticos. Éstos son productos industrializados,elaborados por grandes empresas y su costo es un tanto elevado. Si bien estos indicadores permiten que los trabajos realizados con éstos sean más rápidos y, de cierta forma, influyan en la disminución de la utilización de los demás materiales usados en titulaciones ácido–base.
Empezamos esta discusión con uno de los indicadores más famosos. La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador pH muyconocido que se utiliza sobre todo en valoraciones acido- base en química analítica. El rango de pH de la fenolftaleína esta entre 8.3 y 10. Siendo 8.3 cuando se aprecia incolora y 10 cuando se aprecia en un tono rosa o violeta. Esto se debe a que la fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la...