Analitica Ejemplos

8-10 El tratamiento de 0.4000g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de AgNO3 da como resultado la formación de 0.7332g de AgCl.
Calcular el porcentaje de KCl en la muestra.



















8-11 El aluminio presente en 1.200g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipito con amoniaco acuoso, como Al2O3.XH2O hidratado. Se filtro el precipitado y secalcino a 1000°C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0.1798g. Expresar los resultados de este análisis en términos de :
a) % NH4Al(SO4)2
b) % Al2O3
c) %Al
















8-12 ¿Qué masa de Cu(IO3)2 se puede obtener a partir de 0.400g de CuSO4.5H2O?














8-13 ¿Qué masa de KIO3 se necesita para convertir en Cu(IO3)2 el cobre presente en 0.400gr de CuSO4.5H2O?














8-14 ¿Quémasa de AgI puede obtenerse a partir de 0.240g de una muestra que tiene 30.6% de MgI2?











8-15 Entre los precipitados utilizados en la determinación gravimétrica del uranio se encuentran Na2U2O7(634.0 g/mol) , (UO2)2P2O7 (714.0 g/mol) y V2O5. 2UO3 (753.g g/mol) ¿Cuál de estas formas pesables constituye la mayor masa de precipitado a partir de una determinada cantidad de Uranio?8-16 Una muestra de 0.7406 g de magnesita MgCO3 impura se descompuso con HCl ; el CO2 liberado se recogió sobre oxido de calcio y se encontró que pesó 0.1881 g. Calcular el porcentaje de magnesio en la muestra.




















8-17 El sulfuro de hidrogeno contenido en 50.0g de una muestra de petróleo crudo se elimino por destilación y se recogio en una solución de CdCl2. El CdS precipitadose filtro, se lavo y se calcino hasta CdSO4. Calcular el porcentaje de H2S en la muestra si se recuperaron 0.108 de CdSO4.

















8-18 Una muestra de 0.1799 g de un compuesto organico se quemo en una corriente de Oxigeno, el CO2 producido se recogio en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.5613 g de BaCO3.8-19 Una muestra de 5.000 g de un pesticida se descompuso con sodio metalico en alcohol y el ion cloruro liberado se precipito como AgCl. Expresar el resultado de este análisis en términos de porcentajes de DDT (C14H9Cl5 , 354.50 g/mol) basado en la obtención de 0.1606g de AgCl.






















8-20 El mercurio contenido en 0.7152 g de muestra se precipito con un exceso de acidoparaperiódico H5IO6:
5Hg+2 + 2H5IO6 ---- Hg5(IO6)2 + 10H+
El precipitado se filtro, se lavo para eliminar el agente precipitante, y se seco, su peso fue de 0.3408 g. Calcular el porcentaje de Hg2Cl2 en la muestra.














8-21 El yodo de una muestra que también contiene cloruro, se convirtió en yodato por el tratamiento con un exceso de bromo.
3H2O + 3Br2 + I- ------ 6Br - + IO3- +6H+

El bromoque no reacciono se elimino por ebullición; después se agrego un exceso de iones bario para precipitar el yodato:

Ba 2+ + 2IO3- ------- Ba(IO3)2
En el análisis de una muestra de 2.72 g se recuperaron 0.0720 g de yodato de bario. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de yoduro de potasio.


































8-22 El nitrógeno amoniacal se puede determinar por eltratamiento de la muestra con acido cloroplatinico; el producto, cloroplatinato de amonio es ligeramente soluble:

H2PtCl6 + 2NH4+ ---- (NH4)2PtCl6 + 2H+
El precipitado se descompone por calcinación y forma platino metalico y productos gaseosos:
(NH4)2PtCl6 ------ Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)

Calcular el porcentaje de amoniaco si 0.2213g de una muestra producen 0.5881 g deplatino.




































8-23 Una porción de 0.6447g de dióxido de manganeso se agrego a una solución acida en la que se habían disuelto 1.1402g de una muestra que contenia un cloruro. Como consecuencia de la siguiente reacción, se desprendió cloro:

MnO2(s) + 2Cl- + 4H+ -------Mn+2 + Cl2 (g) + H2O

Después de que se completo la reacción se recogio por filtración el exceso de...