Analitica laboratorio
Páginas: 3 (504 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2014
Universidad de Guanajuato
Laboratorio de química analítica II
Reporte de la practica 23
Maestra : SAUCEDO MEDINA TERESA IMELDA
Alumno : Angel Gustavo Gonzalez Herrera.Practica 23 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE OXIDOS DEL TIPO R2 O3
OBJETIVO : Aplicar las técnicas gravimétricas en la determinación de oxido de hierro
Fundamento
La gravimetría es una de laspocas técnicas absolutas de análisis que existe, por lo que es extremadamente importante. Se basa en provocar la separación de un componente mediante una precipitación. Esta operación de precipitaciónrequiere el cumplimiento de las siguientes condiciones
La precipitación debe ser cuantitativa.
Sólo debe precipitar el componente deseado (selectividad)
El producto final debe tener una fórmuladefinida.
En el caso que nos atañe, se trata de precipitar el hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3.x(H2O) (forma de precipitación). Como reactivo precipitante se utilizará el NH3 diluido 1:1. Comomedio de filtración empleamos papel gravimétrico (o de cenizas conocidas), procurando efectuar una separación previa por decantación. Como líquido de lavado se emplea una disolución de NH4NO3. Lacalcinación se hará a temperaturas comprendidas entre 800 y 1000º C, obteniendo como producto final Fe2O3 (forma de pesada). Las reacciones implicadas son:
Fe(H2O)63+ + 3 NH3 Fe(H2O)3(OH)3 + 3NH4+Fe(H2O)3(OH)3 Fe2O3 + 9 H2O
La concentración de hierro en la muestra se determina a partir de la masa de Fe2O3 originada y de la relación estequiométrica entre Fe y Fe2O3
Procedimiento :
1.-mida 20 ml de la muestra
2.- agregue 1 gr de cloruro de amonio
3.- agregue rojo de metilo y adicione NH3 al 50% hasta cambio de coloración de rojo a amarillo .
4.- deje la muestra en digestión pormedia hora
5.- filtre el precipitado decantando la mayor cantidad de solución para evitar que se tape el papel filtro
6.- lave el precipitado con solución de nitrato de amonio al 1%
7.- deposite...
Universidad de Guanajuato
Laboratorio de química analítica II
Reporte de la practica 23
Maestra : SAUCEDO MEDINA TERESA IMELDA
Alumno : Angel Gustavo Gonzalez Herrera.Practica 23 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE OXIDOS DEL TIPO R2 O3
OBJETIVO : Aplicar las técnicas gravimétricas en la determinación de oxido de hierro
Fundamento
La gravimetría es una de laspocas técnicas absolutas de análisis que existe, por lo que es extremadamente importante. Se basa en provocar la separación de un componente mediante una precipitación. Esta operación de precipitaciónrequiere el cumplimiento de las siguientes condiciones
La precipitación debe ser cuantitativa.
Sólo debe precipitar el componente deseado (selectividad)
El producto final debe tener una fórmuladefinida.
En el caso que nos atañe, se trata de precipitar el hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3.x(H2O) (forma de precipitación). Como reactivo precipitante se utilizará el NH3 diluido 1:1. Comomedio de filtración empleamos papel gravimétrico (o de cenizas conocidas), procurando efectuar una separación previa por decantación. Como líquido de lavado se emplea una disolución de NH4NO3. Lacalcinación se hará a temperaturas comprendidas entre 800 y 1000º C, obteniendo como producto final Fe2O3 (forma de pesada). Las reacciones implicadas son:
Fe(H2O)63+ + 3 NH3 Fe(H2O)3(OH)3 + 3NH4+Fe(H2O)3(OH)3 Fe2O3 + 9 H2O
La concentración de hierro en la muestra se determina a partir de la masa de Fe2O3 originada y de la relación estequiométrica entre Fe y Fe2O3
Procedimiento :
1.-mida 20 ml de la muestra
2.- agregue 1 gr de cloruro de amonio
3.- agregue rojo de metilo y adicione NH3 al 50% hasta cambio de coloración de rojo a amarillo .
4.- deje la muestra en digestión pormedia hora
5.- filtre el precipitado decantando la mayor cantidad de solución para evitar que se tape el papel filtro
6.- lave el precipitado con solución de nitrato de amonio al 1%
7.- deposite...
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