analitica obtencion de sulfato


UNIVERSIDAD CATOLICA DE LA SSMA CONCEPCION
Facultad De Ciencias / I Semestre 2013
Química Analítica












Laboratorio Nº 1:

Gravimetría I
Determinación de Agua






Nombre: Natalie Saldivia
Sección: 2
Profesor: Dra. Irene Concha
Fecha de entrega: 28/03/2013









RESUMEN


Se determinó el porcentaje de agua decristalización a la muestra problema número 27, de la que se depositaron 1,0073 g en un pesafiltro (número 32) con una masa previamente pesada de 30,3797 g, esta se llevó a calentamiento de 115ºC por media hora obteniendo una muestra seca de 0,7886 g, resultando para la muestra problema un porcentaje de agua de cristalización de 21,71%. También se determinó el porcentaje de agua a 44,38 g deaceite mezclados con 50 ml de xilol destilándose en una trampa de Dean Stark obteniendo 8 ml de agua, el porcentaje de agua en el aceite fue de 18,03%.






































INTRODUCCION

El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se encuentra unida de forma covalente ni iónica, estasuele ser habitual en compuesto que cristalizan en medio acuoso, para lograr la cristalización del agua esta debe interactuar con otros átomos e iones, de no ser así no se encontraría unida a la red cristalina, además dentro de la red el agua suele estar distribuida y retenida de diferentes maneras, es decir, por ejemplo con la sal de Glauber la que al someter a un calentamiento de 100ºC pierdesimultáneamente 10 moléculas de agua, esto nos dice que las 10 moléculas se encuentran en posiciones estructurales similares, pero en la malenterita a la misma temperatura se produce el desprendimiento de 6 moléculas de agua y la perdida de la séptima se produce a temperaturas de 300ºC, esto nos dice que no todas las moléculas se encuentran igualmente retenidas.
La pérdida del agua de cristalizaciónes irreversible si el compuesto es sometido a temperaturas muy elevadas, un ejemplo es la heulandita que pierde el agua si es calentada en forma progresiva, pero al enfriar recupera el agua, no ocurre lo mismo si es sometida a temperaturas superiores a los 150ºC.
También existen compuestos en los que la perdida del agua de cristalización ocurre a bajas temperatura como por ejemplo la epsomita quepierde una parte de sus moléculas de agua de cristalización a temperatura ambiente, a estas sustancias se les denomina eflorescente.
Una mezcla azeotrópica es una mezcla liquida de dos o más componentes que se comportan como una sustancia única, esto debido a que los vapores emanados en la evaporación tienen la misma concentración que en líquido, un azeótropo puede hervir a una temperaturasuperior, intermedia o inferior de la de los constituyentes de la mezcla . Esto es una desviación de la ley de Raoult (“la relación entre la presión de vapor en cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individualmente y de la fracción molar de cada componente en la solución”) esto se muestra en la figura 1 y 2 (ver anexo) que tienen un mínimo en latemperatura de ebullición, se observa la característica de que existe un punto N en la que la composición del liquido es igual a la del vapor (esto no es el caso de las sustancias puras), por lo que la mezcla líquida que se encuentre en este punto del máximo de la presión de vapor y el mínimo de la temperatura de ebullición se le denomina una mezcla azeotrópica.


RESULTADOS

Parte I:Determinación de agua de cristalización

Tabla de datos experimentales:

Numeración y Cantidad en gramos
Número de muestra
27
Número de pesafiltro
32
Masa pesafiltro
29,5911 g
Masa muestra
1,0073 g
Masa muestra seca
0.7886g

Masa pesafiltro + masa muestra seca: 30,3797 g.
Cálculos:
%H2O= masa muestra – masa muestra seca x 100
masa muestra

%H2O= 1,0073– 0,7886 g x 100
1,0073...