Analitica Report Equipo2




PRACTICA N° 2
VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN. ACIDIMETRÍA.
INTEGRANTES DEL EQUIPO 2:
CEBALLOS LEAL JOSÉ ANTONIO
GARCÍA MENDO IRVING SAKAY
GARCÍA PEREYRA ALEXIS ALFONSO
GARCÍA RETAMA DIANAFERNANDA
HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ CONSTANTINO

COMPETENCIAS POR ADQUIRIR
Prepara soluciones ácidas valoradas y las emplea en la determinación de la concentración de muestras problemas.

FUNDAMENTO
Las solucionesacidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácidosulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.
Una solución de un ácido puede servalorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.

2 H+ + Na2CO32 Na + H2O + CO2
El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
Medio alcalino Medioácido
Anaranjado Rojo






REACCIONES QUE PUEDEN OCURRIR

La reacción de neutralización de Cloruro deHidrógeno y el Carbonato de Sodio.
2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O 
CUESTIONARIO DE PRE-LABORATORIO
1.- ¿Qué es Normalidad?
Una unidad deconcentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él número de equivalentes de soluto por litro de solución.La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución.
2.- ¿Cómo calcular el Equivalente Químico?
*Equivalente de un ácido: Es la cantidad de...