analitica

a) Experimento 1
Las observaciones del experimento se presentan a continuación:










CUESTIONARIO 1
1.- Después de haber hecho tus observaciones, da una explicación a los fenómenos observados ¿Cómo podrías identificar inequívocamente a la sustancia depositada sobre el clavo usado en el punto 2 del problema 1? ¿Basta mirar al clavo del punto 3 del procedimiento para saber siocurrió algún cambio? ¿Por qué?
Para identificar la sustancia depositada en el clavo lo que haríamos sería construir una escala de potencial lo cual nos diría qué sustancia es la que está depositada en el clavo, el cual en esta ocasión fue de cobre. Si sólo con ver podemos decir que no ocurrió nada porque si lo comparamos con el primer clavo nos damos cuenta que en uno si se presentó unareacción y en el otro no hay reacción alguna.

b) Experimento 2
Mídase la diferencia de potencial creada por las celdas siguientes:

Resultados

Celda
ΔE
Q*
k*
Zn0 | Zn2+ || Fe2+ | Fe0
0.40 v
1
1013.33
Zn0 | Zn2+ || Cu2+ | Cu0
1.16 v
1
1038.66
Fe0 | Fe2+|| Cu2+ | Cu0
0.75 v
1
1025


ΔE = Q=Reacciones

1.- Zn0 Zn2+ +Fe0 K= 10

Fe2+ + 2 e- Fe0
Zn0 + Fe2+ Zn2+ +Fe0


2.- Zn0 Zn2+ + 2 e-
Cu2+ + 2e- Cu0
Zn0 + Cu2+ Zn2+ +Cu0

3.- Fe0 Fe2+ + 2e-
Cu2++2e- Cu0
Fe0 + Cu2+ Fe2+ + Cu0



CUESTIONARIO 2

1. Representa en un diagrama cada una de las pilas que construiste, indicando claramente el ánodo, el cátodo y la dirección en la que fluyen los electrones.





2. Describe cada una de las pilas representadas en el inciso anterior, de acuerdo a la nomenclatura aceptada por la IUPAC.Zn|Zn2+||Fe2+|Fe
Zn|Zn2+|| Cu2+|Cu
Fe2+|Fe|| Cu2+|Cu

3. Con base en los datos de diferencia de potencial, establece una escala de potencial en donde se representen los tres pares redox propuestos en el experimento indicando claramente su fuerza óxido-reductora relativa. Compara y discute estos resultados con los que generaste después de resolver el problema No. 1.

Fe3+Cu2+ Zn2+

-0.440 0.337 0.763


Fe2+ Cu0 Zn0

4. Empleando la escala propuesta en 3 de este cuestionario, plantea lasreacciones redox balanceadas que pueden ocurrir espontáneamente entre las especies de los pares redox estudiados.

2 Zn(NO3) + Cu0 Cu(NO3)2 + 2 Zn0

Cu(NO3)2 + 2 FeSO4 Cu(SO4)2 + 2 Fe(NO3)


5. Escribe las ecuaciones de Nerst para cada semirreacción propuesta.








6. Calcula las constantes de las reacciones propuestas, tomando en cuenta los datosexperimentales.

Hierro. Nos da un valor de -0.412
Zinc. Nos da un valor de 0.694
Cobre. Nos da un valor de 0.280
7. Compara los valores de las constantes de cada reacción y concluye. ¿Qué reacción es más cuantitativa?

Debido a estos resultados podemos decir que en el experimento realizado la semireacción con Hierro (III) es la más cuantitativa


c) Experimento 3

Resultados

Parredox
ΔE (v)
Ag+ | Agº
0.42
Fe3+ | Fe2+
0.33
Cu2+ | Cuº
0.03
NO3- | NO2-
0.34
Fe2+ | Feº
-0.55
Ni2+ | Niº
-0.98


CUESTIONARIO 3

1. Dibuja diagramas que representen cada una de las celdas que construiste.



2. Describe cada una de las celdas representadas en el inciso anterior, de acuerdo con la nomenclatura aceptada por la IUPAC.

Hg0 /Hg2Cl2...