Analitica
Páginas: 4 (937 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2013
Titulacion de oxidacion-reduccion
5.1 AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otrocompuesto/elemento.
Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia deelectrones consiste en dos semi-reacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto sereduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Unos ejemplos de agentes reductores pueden ser: Aluminio y el Monóxido de carbono.
Un agente oxidante (otambién llamado comburente) es aquel que se reduce, es decir, que roba electrones a otro compuesto / elemento
Puede ser denominado como:
un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce.
* El reductor se oxida.
* Todos los componentes de la reacción tienen un númerode oxidación.
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones
Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor o oxidante, o también puede queaumente su carácter reductor u oxidante o disminuya, incluso hasta desaparecer, a medida que varia el pH del medio.
Un ejemplo de esto es el Peróxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puedeactuar como reductor o como oxidante dependiendo de si esta en medio básico o acido
Ablando de agentes Oxidantes
La reacciones la podemos ver cotidianamente en la combustión usada en losquemadores de nuestra cocina, el fosforo encendido se oxida y el oxigeno cede sus electrones al carbono creando dióxido de carbono.
Y ablando de agentes reductores tenemos como ejemplo:
Monóxido de...
Titulacion de oxidacion-reduccion
5.1 AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otrocompuesto/elemento.
Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia deelectrones consiste en dos semi-reacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto sereduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Unos ejemplos de agentes reductores pueden ser: Aluminio y el Monóxido de carbono.
Un agente oxidante (otambién llamado comburente) es aquel que se reduce, es decir, que roba electrones a otro compuesto / elemento
Puede ser denominado como:
un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce.
* El reductor se oxida.
* Todos los componentes de la reacción tienen un númerode oxidación.
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones
Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor o oxidante, o también puede queaumente su carácter reductor u oxidante o disminuya, incluso hasta desaparecer, a medida que varia el pH del medio.
Un ejemplo de esto es el Peróxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puedeactuar como reductor o como oxidante dependiendo de si esta en medio básico o acido
Ablando de agentes Oxidantes
La reacciones la podemos ver cotidianamente en la combustión usada en losquemadores de nuestra cocina, el fosforo encendido se oxida y el oxigeno cede sus electrones al carbono creando dióxido de carbono.
Y ablando de agentes reductores tenemos como ejemplo:
Monóxido de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.