Analitica

DETERMINACION GRAVIMETRICA POR PRECIPITACION
0956961 JENNIFER RAMIREZ MILLAN ( jennifer_0791@hotmail.com)
0957058 MICHAEL JESUS MUÑOZ GOMEZ ( masky19@hotmail.com)

RESUMEN:
Para determinacion de fosforo en fetilizantes utilizando el metodo gravimetrico. Se pesaron 2 muestras a las cuales se maceraron y posteriormentese se les adiciona agua y filtro, al filtrado se mezcla con 45.0mL deMgSO4.7H2O al 10% y 100.0mL de NH3 2M se dejo actuar durante 3min. Bajo agitacion y luego se se lleva al cogelador, ya frio se flitro. A cada muestra por separado se llevo a calcinar una en horna a 100°C y la otra en la mufla a 1000°C. finalmente se obtuvo para la muestra 1 34.6807% ± 8.2024% y para la muestra 2 23.1387% ± 8.4404%

DETERMINACION DE FOSFORO EN FERTILIZANTES:
DATOS, CÁLCULOS YRESULTADOS:
Se pesaron 3.0088g (muestra 1) y 3,0004g (muestra 2) de fertilizante macerado, ambas se trataron de la siguiente manera:
Se les añadió 35.0 mL de agua destilada y se filtraron al vacio, posteriormente a cada filtrado se le añadió 45.0mL de MgSO4.7H2O al 10% y 100.0mL de NH3 2M. En ese momento se observo la formación de un precipitado blanco que se dejo reposar hasta ver sedimentado elprecipitado, después de esto se filtro de nuevo cada una con papel filtro cuantitativo obteniendo solo el precipitado (P2O5) en las dos muestras.
Se hizo un proceso térmico diferente para cada una de las muestras. La muestra 1 se dejó secar y se llevo a un horno hasta 100ºC, después de esto se dejo en reposo hasta temperatura ambiente para pesar. La muestra 2 se dejó secar en un crisol y se pasóa un horno para calcinar a 1000ºC e igualmente cuando volvió a temperatura ambiente se tomo su peso final. Los datos obtenidos de este procedimiento se encuentran en las siguientes tablas 1 y 2:

Tabla 1 Pesos de calcinación en horno
| Peso g (±0,0001) |
Muestra 1 | 3.0088 |
Vidrio reloj | 14,1700 |
Papel filtro | 1,1254 |
Papel filtro con precipitado | 3.1444 |

Con los datosanteriores se hallo el peso del precipitado así:
A peso g papel filtro con precipitado
B= = peso g papel filtro
peso g precipitado: A-B
peso g precipitado: 3.1444 - 1,1254
peso g precipitado:2,0190
Determinación del % de P2O5 presentes en las dos muestras resultantes
Los procedimientos aplicados se describen con las siguientes reacciones:

Mg2++ HPO42-+ NH4++OH-+5H2O→MgNH4PO4.6H2O2MgNH4PO4.6H2O→Mg2P2 O7+2NH3 +7H2O
Mg2P2O7→P2O5+2MgO
Muestra 1.
2,0190g MgNH4PO4 x 1 mol MgNH4PO4137,3186 g MgNH4PO4
x 1 mol Mg2P2O7 2 mol MgNH4PO4 x 1 mol P2O51 mol Mg2P2O7
x 141,9400 g P2O5 1 mol P2O5=1.0435g P2O5
%=1.0435g P2O53,0088 g muestra×100
=34.6807 % P2O5
La cantidad de H2O en la anterior reacción se evaporó cuando se llevo la muestra a 100ºC.
Tabla 2 Pesos de calcinaciónen mufla
| Peso g (±0,0001) |
Muestra 2 | 3.0004 |
Crisol vacio | 16.6036 |
Vidrio reloj | 16.7680 |
Crisol con precipitado | 17.9469 |

Con los datos anteriores se hallo el peso del precipitado así:
A peso g crisol con precipitado
B= = peso g crisol vacio
peso g precipitado: A-B
peso g precipitado: 17.9469 - 16.6036
peso g precipitado:1.3433
Determinación del % de P2O5presentes en las dos muestras resultantes
Los procedimientos aplicados se describen con las siguientes reacciones:
Mg2++ HPO42-+ NH4++OH-+5H2O→MgNH4PO4.6H2O
2MgNH4PO4.6H2O→Mg2P2 O7+2NH3 +7H2O
Mg2P2O7→P2O5+2MgO
Muestra 1.
1.3433g MgNH4PO4 x 1 mol MgNH4PO4137,3186 g MgNH4PO4
x 1 mol Mg2P2O7 2 mol MgNH4PO4 x 1 mol P2O51 mol Mg2P2O7
x 141,9400 g P2O5 1 mol P2O5=0.6942g P2O5
%=0.6942gP2O53,0004g muestra×100
=23.1387 % P2O5
La cantidad de H2O en la anterior reacción se evaporó cuando se llevo la muestra a 1000ºC.
Comparación de datos:
Tabla 3 Comparación de los pesos de P obtenidos con el P reportado.
| Peso g P (±0.0001) | % P obtenido | % P reportado |
Muestra 1 | 2.0190 | 34.6807 | 30.0000 |
Muestra 2 | 1.3433 | 23.1387 | 30.0000 |

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