Analitica

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de química
Laboratorio de Química Analítica I
(Clave: 1402)
Grupo: 22

Práctica No. 2
“Construcción de Escalas de Potencial y su aplicación a la predicción de reacciones”

Alumnos:
* Pérez Vega Erika
* Salinas Elizarraras Ingmar Essau
* Soler González Emmanuel Jafet

Profesora: María de la Paz Orta Pérez

Elaboración dela práctica: 31/Agosto/2011
Entrega de Reporte: 14/Septiembre/2011

Introducción:
Reacciones de oxido-reducción:
Son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación deenergía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica.

En las reacciones de óxido-reducción existe una transferencia de electrones. El estado de oxidación permite determinar lo que ocurre con los electrones en reacciones de este tipo.
Laoxidación es un aumento del estado de oxidación (pérdida de electrones); la reducción es una disminución del estado de oxidación (ganancia de electrones). Un agente oxidante acepta electrones y el agente reductor dona electrones. La oxidación y la reducción siempre se efectúan de manera simultánea.
¿Qué es una celda electroquímica?
Cuando hablamos de una celda electroquímica, nos referimos a undispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química, en estas reacciones se producen transferencias de electrones de una sustancia a otra, es decir ocurren reacciones de oxidación-reducción.
La celda electroquímica consta de 2 electrodos, sumergidos en disoluciones apropiadas, unidas por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el pasode los electrones.
Puente salino: Se trata de un tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de sustancias de una celda a otra, permitiendo el contacto eléctrico entre ellas, en resumen permite y facilita el intercambio iónico entre las celdas.

Celda electroquímica

Justificación:
La presente practica se realizó con el fin de conocer y saber aplicar losconocimientos que aporta la electroquímica, para el estudio de reacciones químicas de tipo redox como son: el cálculo de constantes de equilibrio de las reacciones redox y la predicción de reacciones químicas de tipo oxido reducción con base en escalas de potenciar estándar de electrodo o reducción. Dada la enorme utilidad de tales conceptos en la industria, y la investigación química (por ejemplo enprocesos industriales de extracción y purificación de metales), resulta fundamental las experiencias que brinda la práctica.
Objetivos de la práctica:
* General: Conocer y aplicar los conocimientos de la electroquímica a la predicción de reacciones redox.

* Particulares: Saber cómo medir potenciales de reducción; construir celdas electroquímicas para calcular potenciales estándar dereducción; conocer cómo transformar potenciales de reducción a potenciales estándar de electrodo mediante la ecuación de Nernst y construir escalas de potencial estándar de reducción para predecir cualitativamente reacciones de tipo redox.

Procedimiento experimental:
Problema 1

* Lijar dos clavos de hierro con el fin de tenerlos completamente libres de óxido.
* En un tubo de ensayocolocar aproximadamente 5 mL de sulfato de cobre (II) 0.1 M, y luego introducir un clavo libre de óxido, observar y anotar tus reflexiones en tu bitácora.
* En otro tubo de ensayo colocar aproximadamente 5 mL de sulfato de zinc 0.1M, e introducir un clavo libre de óxido, observar y anotar tus reflexiones en tu bitácora.

Problema 2
Construir semiceldas de hierro, cobre y zinc
1ra Parte
*...