ANALITICA

PRÁCTICA No.10 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. ENSAYOS CUALITATIVOS.

Clave 1: Clave 2:

INTRODUCCIÓN
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Las reacciones por precipitación son un tipo común de reacciones de disolución acuosaque se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
Por ejemplo, cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(NO3)2] a una disolución acuosa de yoduro de sodio (NaI), se forma un precipitado amarillo deyodo de plomo (PbI2).

El nitrato se queda en solución. La siguiente imagen muestra el proceso de esta reacción.







OBSERVACIONES
A. Precipitación y óxido reducción (disolución por redox)
Al agregar KMnO4 se hizo de color amarillo claro, después más oscuro como rosa-morado y por ultimo quedo de color rosa-rojo obscuro.

B. Precipitación por acidez.
B.1.
CaCl2 + acetato/ácidoacético =
No formo precipitado
CaCl2 + borato/ácido bórico =
No formo precipitado
CaCl2 + hidróxido de sodio =
Formo precipitado

B.2.
ZnSO4 + acetato/ácido acético =
No formo precipitado
ZnSO4 + borato/ácido bórico =
Formo precipitado
ZnSO4 + hidróxido de sodio =
Formo muy poco precipitado

C. Precipitación y complejos
C.1. Se separó en 3 faces, blanco, transparente, amarillo.
Alagregarle el KCl no pasó nada, quedo igual.
Al agregarle el NH3 concentrado cambio de color gris-negro.
C.2. Se puso color amarillo claro el nitrato mercúrico al añadir unas gotas de KI 0.01M.
Al agregar el NH3 concentrado cambio el color como amarillo-bache se puso en dos fases.
C.3. la disolución de nitrato de mercúrico se puso el color amarillo de arriba y transparente de abajo al agregarel KI.
Al colocar el exceso se puso color amarillo fuerte todo. No cambio al agregar el exceso de nitrato mercúrico.
C.4. Precipitación y extracción.
Al agregar ditizona se puso en dos fases marron-transpartente. Después agregamos KCl y se puso color marron-blanco.


CONCLUSIONES
Mediante nuestra práctica de laboratorio y haciendo un análisis de las reacciones que ocurrieron en ella podeosdarnos cuenta de la influencia de las propiedades óxido-reductoras así como de la influencia del ph en la solubilidad de algunos elementos como en la parte B de nuestra práctica en la cual podemos observar que el Zn+ precipita a un Ph menor que el Ca+ debido a la diferencia de las constantes de formación respectivas. También pudimos observar de que manera se efectúa la formación de complejosbastante estables, en este caso mediante el amoniaco y otros compuestos utilizados.

BIBLIOGRAFÍA
http://tplaboratorioquimico.blogspot.mx/2009/01/reacciones-de-precipitacin.html

CUESTIONARIO
Preguntas previas al laboratorio.
1. Consulte el potencial normal para Hg 2+ y MnO4-
Hg 2+ = +0.788
MnO4- =+0.564

2. Realice los cálculos para preparar las disoluciones amortiguadorassiguientes: acetato de sodio/ácido acético pH=4.7; borato de sodio/ácido bórico pH=9.2; hidróxido de sodio pH=14.

3. Consulte la Ks de AgCl.
1.8X10-4

4. Consulte la Kc para el compuesto Hgl42-.
7X10-29

5. Realice los cálculos para preparar cada una de las siguientes diosluciones que utilizará.

NaOH= (1mol/L)(1L)=1mol (39.989gr/1mol)= 39.989 gr NaOH.
H2SO4= (9mol/L)(1L)= 9mol (98.064gr/1mol)=882.576 gr H2SO4.
Hg2(NO3)2= (0.1mol/L)(1L)= 0.1mol (525.192 gr/1mol)= 52.5192 gr Hg2(NO3)2.
Hg(NO3)2= (0.1mol/L)(1L)= 0.1mol (324.602 gr/1mol)= 32.4602 gr Hg(NO3)2.
AgNO3= (0.01mol/L)(1L)= 0.01mol (169.876gr/1mol)= 1.69876 gr AgNO3.
AgNO3= (0.1mol/L)(1L)= 0.1mol (169.876gr/1mol)= 16.9876 gr AgNO3.
Kl= (0.01mol/L)(1L)= 0.01 mol (166.002gr/1mol)= 1.66002gr Kl.
KCl= (0.1mol/1L)(1L)= 0.1mol...