Analitica
Páginas: 5 (1226 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2012
PRECIPITACIÓN
I.- Se titulan 50.0 mL de una solución de KIO3 0.100 N con AgNO3 0.100 N, empleando el método de Mohr. PKso = 7.51
1) Deduzca las expresiones que le permitan calcular el pAg antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co moles/L de IO3- de volumen Vo con C moles/L de Ag+ de volumen V.
2) Realice la curva de titulación y calcule el pAg a losvolúmenes de:
V (mL) pAg
10.025.0
50.0
75.0100.0
3) ¿Cuál es la concentración teórica de cromato necesaria para que precipite el Ag2CrO4 justo en el punto de equivalencia. Kso Ag2CrO4 = 1.10*10-12
4) Si la concentración de cromato en el punto final es 2.40*10-3 M, calcule la concentración de yodato en el punto final.
5) Calcule el error de la titulación (Ф – 1).
II.- Deduzca lasexpresiones que le permitan calcular el pAg antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co eq/L de PO4-3 de volumen Vo con C eq/L de Ag+ de volumen V. PKso = 19.3
1) Realice la curva de titulación, si se titulan 50.0 mL de PO4-3 0.100 N con Ag+ 0.100 N.
Calcule el pAg a los volúmenes de:V (mL) pAg
10.0
25.050.0
75.0
100.0
III.- 7.500 g de una muestra que contiene BaCl2y BaI2 y material inerte, fue disuelta y diluida a 250 mL.
- Una alícuota de 25.0 mL fue titulada con AgNO3 0.0847 N empleando como indicador bromofenol azul, el cual cambia de color cuando el Cl- y I- han precipitado cuantitativamente, obteniéndose un gasto de 41.2 mL de Ag+.
- Otra alícuota de 50.0 mL fue titulada empleando eosin, el cual absorbe Cl- y solo es tituladoel I-, obteniéndose un gasto de 38.3 mL de Ag+.
Calcule el % de BaCl2 y BaI2 en la muestra original. PA : Ba = 137.3, Cl = 35.5, I = 126.9 (g/mol)
COMPLEXOMETRÍA.
I.- Deduzca las expresiones que le permitan calcular el pM antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co moles/L de M2+ de volumen Vo con C moles/L de EDTA de volumen V.
1) Realice la curvade titulación, si se valoran 50.0 mL de Cu2+ 0.0100 M con EDTA 0.0100 M.
Calcule el pCu a los volúmenes de:
V (mL) pCu
10.0...
I.- Se titulan 50.0 mL de una solución de KIO3 0.100 N con AgNO3 0.100 N, empleando el método de Mohr. PKso = 7.51
1) Deduzca las expresiones que le permitan calcular el pAg antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co moles/L de IO3- de volumen Vo con C moles/L de Ag+ de volumen V.
2) Realice la curva de titulación y calcule el pAg a losvolúmenes de:
V (mL) pAg
10.025.0
50.0
75.0100.0
3) ¿Cuál es la concentración teórica de cromato necesaria para que precipite el Ag2CrO4 justo en el punto de equivalencia. Kso Ag2CrO4 = 1.10*10-12
4) Si la concentración de cromato en el punto final es 2.40*10-3 M, calcule la concentración de yodato en el punto final.
5) Calcule el error de la titulación (Ф – 1).
II.- Deduzca lasexpresiones que le permitan calcular el pAg antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co eq/L de PO4-3 de volumen Vo con C eq/L de Ag+ de volumen V. PKso = 19.3
1) Realice la curva de titulación, si se titulan 50.0 mL de PO4-3 0.100 N con Ag+ 0.100 N.
Calcule el pAg a los volúmenes de:V (mL) pAg
10.0
25.050.0
75.0
100.0
III.- 7.500 g de una muestra que contiene BaCl2y BaI2 y material inerte, fue disuelta y diluida a 250 mL.
- Una alícuota de 25.0 mL fue titulada con AgNO3 0.0847 N empleando como indicador bromofenol azul, el cual cambia de color cuando el Cl- y I- han precipitado cuantitativamente, obteniéndose un gasto de 41.2 mL de Ag+.
- Otra alícuota de 50.0 mL fue titulada empleando eosin, el cual absorbe Cl- y solo es tituladoel I-, obteniéndose un gasto de 38.3 mL de Ag+.
Calcule el % de BaCl2 y BaI2 en la muestra original. PA : Ba = 137.3, Cl = 35.5, I = 126.9 (g/mol)
COMPLEXOMETRÍA.
I.- Deduzca las expresiones que le permitan calcular el pM antes, en y después del punto de equivalencia, cuando se titulan Co moles/L de M2+ de volumen Vo con C moles/L de EDTA de volumen V.
1) Realice la curvade titulación, si se valoran 50.0 mL de Cu2+ 0.0100 M con EDTA 0.0100 M.
Calcule el pCu a los volúmenes de:
V (mL) pCu
10.0...
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