Analitica

TRABAJO PRÁCTICO Nº3

Experimento 1
Presencia de iones I⁻ y Br⁻ en 3 muestras
Tubo | I⁻ | Br⁻ |
1 | X | * |
2 | * | X |
3 | * | * |

Cambios de color de la faseorgánica
| Color de la Fase Orgánica | |
Muestra | Antes del Exceso de NaClO | Después del Exceso de NaClO |
1 | Amarillo/naranja | Amarillo Intenso |
2 | Violeta Oscuro | Amarillo Claro |
3 |Violeta Oscuro | Amarillo |

En la muestra número 1 estaba presente el ión Br⁻. Al agregar ClO⁻ el Br⁻ se oxida a Br₂, que es de color amarillo e insoluble en agua. Al agregar el exceso de ClO⁻ elBr₂ no se oxida y la fase orgánica sigue siendo de color amarillo intenso. Este color es característico para la identificación del ión Br⁻
En la muestra número 2 se comprueba la presencia del ión I⁻.Al agregar ClO⁻ el I⁻ se oxida a I₂, que es violeta oscuro e insoluble en agua. Ante el agregado del exceso de ClONa  , el I₂ se oxida a IO₃⁻ el cual es incoloro y soluble en agua, quedando la faseorgánica de color amarillo claro, lo cual caracteriza la presencia del ión I⁻ en la muestra
En la muestra número 3 están presentes los iones I⁻ y Br⁻. Con el agregado de ClO⁻ el Br⁻ se oxida a Br₂,que es amarillo e insoluble en agua y el I⁻ se oxida a I₂, que es violeta e insoluble en agua y se observa la fase orgánica de color violeta oscuro. Ante el exceso de ClO⁻ el Br₂ no cambia, quedando decolor amarillo en la fase orgánica, pero el I₂ se oxida a IO₃⁻  (incoloro y soluble en agua). En este punto la fase orgánica es de color amarillo

Oxidación del I⁻ a I₂
ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ ↔ Cl⁻ +H₂0
2I⁻ ↔ I₂ + 2e⁻

ClO⁻ + 2H⁺ + 2I⁻ ↔ Cl⁻ + I₂ + H₂O

Oxidación del Br⁻ a Br₂
ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ ↔ Cl⁻ + H₂0
2Br⁻ ↔ Br₂ + 2e⁻

ClO⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ ↔ Cl⁻ + Br₂ + H₂O
Experimento 2Nitrito:
Intensidad de color:
Referencias: +++ Muy intenso +++ Intenso ++Leve +Muy leve
| Muestra | Muestra (casa) | Estandar | Blanco |
Presencia NO₂ | ++++ | ++ | +++...