analitica

Química Analítica I
M. en B. Raúl Reyes Bautista

TAREA No. 2
“EQUILIBRIO QUÍMICO”
1. Para los siguientes equilibrios escriba la constante de equilibrio Kc.


a) HOAc(ac) + H2O(l)
b)Al(OH)3(s)



H30+(ac) + OAc-(ac)

Al3+(ac) + 3OH-(ac)

c) Ag+(ac) + 2NH3(ac)



Ag(NH3)2+(ac)

d) Sn2+(ac) + 2Ce4+(ac)



Sn4+(ac) + 2Ce3+(ac)

e) HOAc(ac) + OH-(ac)



OAc-(ac)+ H2O(l)

f) Ag+(ac) + Cl-(ac)



AgCl(s)

2. Calcular la constante de equilibrio Kc, para la siguiente reacción que se da a 230 °C

2NO(g) + O2(g)



2NO2(g)

Si lasconcentraciones en el equilibrio son: [NO] = 0.0542M, [O2] = 0.127 M y [NO2] =
15.5M.

3. Mencione que usos y aplicaciones tiene la constante de equilibrio.
4. La constante de equilibrio para la siguientereacción es Kc = 54.3 a 430ºC

H2(g) + I2(g)



2HI(g)

Suponga que en cierto experimento se colocan 0.243 moles de H2, 0.146 moles de I2 y 1.98
moles de HI en un matraz de 500 mL a 430°C. ¿Habráuna reacción neta en la que se
forme más H2 y I2 o bien más HI?

5. AL principio de una reacción hay 0.249 moles de N2, 3.21 x 10-2 moles de H2 y 6.42 x 10-4
moles de NH3 en un matraz de 3.5 L a375°C. Si la constante de equilibrio (Kc) para la
reacción

N2(g) + 3H2(g)



2NH3(g)

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es 1.2 a esta temperatura, determina si elsistema está en equilibrio. Si no es así prediga en
qué dirección procederá la reacción neta.

6. La constante de equilibrio (Kc) para la formación de cloruro de nitrosilo, un compuesto de
coloramarillo-naranja, a partir de óxido nítrico y cloruro molecular

2NO(g) + Cl2(g)



2NOCl(g)

tiene el valor de 6.5 x 104 a 35°C. En un experimento se mezclan 2 x 10-2 moles de NO, 8.3
x 10-3 molesde Cl2 y 6.8 moles de NOCl en un matraz de 2.0 L. ¿En qué dirección
procederá el sistema para alcanzar el equilibrio?

7. Para las reacciones del problema 1 a continuación se muestran las...