analitica

Resultados:

Tabla A

No de tubo
No de gotas
etilendiamina
observaciones
del color
1
0
verde claro
2
1
azul
3
1
azul
4
2
morado lila
5
2
morado lila
6
3
azul eléctrico
73
azul eléctrico
8
5
morado
9
5
morado





Tabla B
No. De tubo
No. De gotas
HCl
observaciones
color
2
1
verde aqua
4
2
verde claro
6
4
esmeraldaTabla C

No. De tubo
No. De gotas
NH3
No. Gotas En
No.gotas KCN
Observaciones
color
1



verde claro
2
7


azul
3
7
5
15
amarillo muy claro
4

5

morado lila
5


15amarillo









Tabla D
No. De tubo
No.gotas
NH3 6M
No.de gotas
KCN 1M
ml agua
observaciones
1


1
verde muy claro
2
1

1
verde claro
3
1


verde agua
4

15
1amarillo claro
5

15

amarillo















Análisis
Parte A de la practica
A estas disoluciones se les observo que adquirieron distinto color, esto se debe a la cantidad quese les agrego de etilendiamina.
Tabla A.
Ya que la “en” es un ligante bidentado que puede coordinarse con el Ni2+ de distintas formas.






Parte B
Al agregar HCl a las disoluciones de laparte A del practica se observó que el color de cada una de ellas se tornaba verde, un verde muy semejante al del tubo 1 (tubo testigo con sulfato de níquel).
La etilendiamina es una basa que puedeaceptar protones (H+),lo que nos dio las siguientes reacciones:

H2N-CH2-CH2-NH2+H+ H2N-CH2-CH2-NH3
H2N-CH2-CH2-NH3+H+ H2N-CH2-CH2-NH4


Parte C
Las reacciones que se llevaron acambio en los tubos 2,4 y 5 son:
Ni2+ + 2NH3 Ni(NH3)4
Ni2+ + CN- Ni(CN)42-
Ni2+ +En Ni(en)3
En el tubo 3 se tiene en la disolución Ni2+,CN-,NH3+ y en.
Donde lareacción que predomina es la del Ni2+ con el CN-, dado que en la escala de desdoblamiento de los orbitales d de los ligantes se encuentra de este modo:
NH3+enCN-


Parte D
En esta parte del...